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    ag铁与含bgHNO3的稀硝酸溶液恰好完全反应，则a与b的比值可能是（　）

    ①1∶2  ②1∶3  ③1∶4  ④1∶5  ⑤2∶9  ⑥2∶7

    A．①②③④⑤⑥　　 B．②⑤⑥　　　　　　 C．②③⑤⑥　　　　    D．②⑤

     

    答案：C
    解析：

    		∵ Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O①

    3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O②

    按①式按②式若为Fe2+，Fe3+的混和物，则<<。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
    （1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
    ①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
    ②
    便于控制反应的发生和停止
    便于控制反应的发生和停止
    ．
    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是
    停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
    停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
    ．
    （3）能说明有SO2气体产生的实验现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；
    Ⅱ：只含有Fe2+；
    Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀HCl溶液       B．稀硫酸          C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液
    E．NaOH溶液        F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的
    C
    C
    （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的
    G
    G
    ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的
    C（或F）
    C（或F）
    （填试剂序号），溶液的颜色变
    红（或蓝）
    红（或蓝）
    色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
    ．
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的
    D
    D
    （填试剂序号），溶液颜色的变化为
    酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
    酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
    ，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．
    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式
     
    ．
    （2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质．
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    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
     
    ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为
     
    ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为
     
    ；
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
     
    ，可以看到白色沉淀生成，其原因为
     
    （写出其中一种即可）．
    A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙
    （4）若由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    ag铁与含bgHNO3的稀硝酸溶液恰好完全反应，则a与b的比值可能是（　）

    ①1∶2  ②1∶3  ③1∶4  ④1∶5  ⑤2∶9  ⑥2∶7

    A．①②③④⑤⑥　　 B．②⑤⑥　　　　　　 C．②③⑤⑥　　　　    D．②⑤

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与1890g·L-1(质量分数10%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

           ①1890g·L-1硝酸的物质的量浓度为        。

    ②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是         。

    ③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是       。B装置烧杯中液体的作用是            。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

    ④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？             。

    ⑤将a mol铁与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是      （用含a和b的代数式表示）。

    ⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是         。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

    实验步骤

    操作

    现象与结论

    第一步

    取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液

     

    第二步

     

    若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

     

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