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    A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：

    （l）写出元素A 和E 的名称：A ， E 。

    （2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族．

    （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”) ，写出该化合物的电子式 。

    （4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。

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    下列有关浓硝酸的说法中错误的是

    A. 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性

    B. 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性

    C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存

    D. 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省新余市高三下学期第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

    A. 服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害

    B. 血液透析是利用了胶体的性质

    C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    D. 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）

    A. 非金属性比硫强 B. 氢化物比HBr稳定

    C. 原子序数为34 D. 最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（ ）

    A. 固体NaOH，存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化

    B. 碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末

    C. 液溴，存放在带橡皮塞的细口瓶中，防止挥发

    D. 过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是

    A. 原子半径：R>Q B. R和Q可形成离子化合物R2Q5

    C. R和Q可形成共价化合物RQ D. R和Q可形成共价化合物RQ2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法正确的是

    A. z和e的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    B. 离子半径：f 3+＞e+＞d2-

    C. g的气态氢化物含有非极性键

    D. g的最高价氧化物和水反应生成的化合物是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

    已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

    ②工业上，向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；

    ③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，

    (1)仪器N的名称是____________， N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂___________(填化学式)。

    (2)装置的连接顺序为_______→ → → → → → →d→e→f。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用）

    (3)若缺少装置E，则对本实验造成的影响是___________________________。

    (4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中

    发生反应的离子方称式为_________________________。

    (5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是__________________(用离子方程式表示)。

    ②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

    由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省宁波市高三新高考选考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

    A. 点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

    B. 点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

    C. 点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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