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    A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为
     
    ，反应④的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式
     
    ，若11.2g的A与足量的B反应，则产生气体的在标准状况下的体积为
     
    L
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，反应①为Mg与二氧化碳的反应；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则F为浓硝酸，生成红棕色气体为二氧化氮，反应④为C与浓硝酸的反应；
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①②均在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2；
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，反应①为C与二氧化硅的反应．
    解答： 解：（1）A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，反应①为Mg与C02的反应，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，F为浓硝酸，C为MgO；
    A为Mg，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为，反应④为C与浓硝酸的反应为C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2+4NO2↑+2H2O，
    故答案为：；C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2+4NO2↑+2H2O；
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①②均在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2；
    反应②的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，若11.2g的A与足量的B反应，发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，则产生气体的在标准状况下的体积为
    11.2g
    56g/mol
    ×22.4L/mol=4.48L，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；4.48；
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，反应①为C与二氧化硅的反应，该化学反应为SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO，故答案为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识、常用化学用语等的考查，把握元素的位置及单质的性质来分析推断各物质．题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（　　）
    A、已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金
    盐酸
     测定生成的气体在标准状况下的体积
    B、在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
    D、欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）?xC（g）．若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
    （1）x=
     
    ；   1min内，B的平均反应速率为
     
    ；
    （2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
     
    0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数
     
    22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （4）若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n （B）、n（C）之间应满足的关系式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一．按要求回答下列问题：
    （1）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为
     
    ，该反应氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （2）有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
    ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br-、I-还原性由强的弱的顺序为
     
    ；
    ②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量
     
    ．
    （3）完成并配平下列化学反应方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□
     
    →□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
    （4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2H++Zn=Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn-2e-=Zn2+，还原反应式：2H++2e-=H2↑．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
    ①将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为
     
    ．
    ②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为
     
    ；电极b处的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
    （1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    请计算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
     
    ．
    Ⅱ．在某温度下，物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
    （t-BuNO）2?2（t-BuNO）．该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4．
    （1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）．反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=
     
    ．列式计算上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）有关反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）的叙述正确的是
     

    A．压强越大，反应物的转化率越大
    B．温度升高，该平衡一定向右移动
    C．溶剂不同，平衡常数K值不同
    （3）通过比色分析得到40℃时（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化曲线．

    时间（min） 0 1 3 5 7 9 11
    c（t-BuNO）2 mol/L 0.05 0.03 0.01 0.005 0.003 0.002 0.002
    c（t-BuNO） mol/L 0 0.04 0.08 0.07 0.094 0.096 0.096
    Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液．则通甲醇的电极反应式为
     
    ．若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了
     
    mol e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水中的电离方程式：
    （1）NH3?H2O
     
    ；
    （2）NaHSO4
     
    ；
    （3）Al2（SO4）3
     
    ；
    （4）H2S
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列电解质在水中电离的方程式
    （1）H2SO4
     

    （2）NaOH
     

    （3）H2O
     
    ．
    （4）CH3COOH
     

    （5）NH3?H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关做法正确的是（　　）
    A、将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌
    B、实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收
    C、金属钠、镁着火时，可用泡沫灭火器来灭火
    D、夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾，是雾和霾的统称．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾．当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成．以下说法不正确的是（　　）
    A、雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象
    B、冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放
    C、防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩往往呼吸阻力较大
    D、PM 2.5是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围

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