Question

6．写出下列物质的电子式
H₂O             
CO₂
NaOH             
HCl
Na₂O₂             
MgCl₂．

Answer 1

分析 水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为；HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为；过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，注意过氧根离子的表示方法；氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：．

解答 解：水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：；
二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；
NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为；
HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为；
Na₂O₂是离子化合物，由Na⁺离子和O^2-离子构成，Na₂O₂的电子式为；
氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：；
故答案为：、、、、、．

点评 本题考查电子式的书写知识，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答．