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    【题目】下列各式中能正确表示水解反应的是

    A.S2－+2H2OH2S+2OH－B.NH4++H2ONH３·H2O+H+

    C.AlO2－+ HCO3－+H2O==Al(OH)3↓+ CO32－D.HCO3－+H2OH3O++ CO32－

    【答案】B

    【解析】

    A．硫离子为多元弱酸的酸根离子，分步水解，水解离子方程式：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，故A不选；

    B．水解反应是可逆反应，所以NH4++H2ONH3H2O+H+，故B选；

    C．碳酸氢根离子电离出氢离子，氢离子与AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀，发生的是复分解反应，不是水解反应，故C不选；

    D．碳酸氢根离子电离出氢离子，氢离子与水结合形成水合氢离子，则不是水解方程式，是电离方程式，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到目的是

    实验目的

    实验步骤

    A

    检验溶液中是否存在

    用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色

    B

    检验久置的粉末是否变质

    取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加溶液，观察是否生成沉淀

    C

    检验碳单质与浓硫酸反应的产物

    将反应生成的气体依次通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液

    D

    检验碘盐中是否含有碘元素

    取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

    ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

    ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

    ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

    四者反应速率的大小关系是

    A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

    C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示：

    可能用到的有关数据如下表所示：

    相对分子质量

    密度/gcm-3

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    下列说法错误的是

    A.反应物加入顺序：先加入环己醇，然后在冷却搅动下缓慢加入浓硫酸

    B.粗产物用少量碳酸钠溶液洗涤，洗涤后的环己烯粗产物应该从分液漏斗下口流出

    C.冷凝管中冷却水由a口进入，b口流出

    D.洗涤后的环己烯粗产物需经蒸馏操作提纯，收集83℃左右的馏分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

    （1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

    ①该反应中，反应物总能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物总能量。

    ②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为____________mol。

    ③该反应中，还原剂为_____________（填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。

    （2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

    则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________________________。

    （3）还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下（部分反应物或生成物略去）：

    反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，合成硫酰氯的实验装置如下图：

    已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H=-97.3kJ/mol；

    ②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

    回答下列问题：

    (1)装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。

    (2)在上图方框内所缺装置为洗气瓶，瓶内应装的试剂是______________________。

    (3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______，分离产物的方法是(填字母)____。

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    (4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。

    ①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

    (5)在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：__________(简要描述实验步骤、现象和结论)。仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数。常温下10.0 mL 0.040 mol·L-1 NaOH溶液与20.0 mL 0.020 mol·L-1的某一元弱酸HA恰好完全中和，所得溶液pH为10（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得NaA溶液的水解度为

    A.1.0%B.0.75%C.0.50%D.0.25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是__________。

    A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升

    B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物

    C．水槽中有白色固体物质析出

    D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4

    Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。

    (1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

    ①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？___________。

    ②上述实验可能涉及的反应类型有_____。

    (2)含有的化合物与CH2＝CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

    ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是___________________。

    ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________(写结构简式)聚合而成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

    A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

    B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

    C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

    D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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