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    【题目】下列叙述正确的是

    A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释500mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/L

    B．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的浓硫酸的体积为13.9mL

    C．0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2mol

    D．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液稀释到500mL，根据稀释定律，消耗后溶液物质的量浓度变为=0.03mol/L，故A错误；B．根据稀释前后溶质的物质的量不变，需要18mol/L的浓硫酸的体积为=0.0139L=13.9mL，故B正确；C．0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液含有氯化铜的物质的量为=0.2mol，其中Cl-的物质的量为0.4mol，故C错误；D．80g氢氧化钠的物质的量==2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为2mol/L，1L应是溶液的体积，不是溶剂水的体积，故D错误；故选B。

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    C.Na
    D.酒精

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    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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    A. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

    B. 肯定不存在的离子是SO42-、OH-

    C. 若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

    D. OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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    【题目】我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（ ）

    A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

    B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2

    C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2

    D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g） + H2（g） 2HI（g） △H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为mol/L 。

    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）

    ①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂。

    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是 ０.６（填大于、等于、小于）。

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    【题目】证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解的实验试剂是 （ ）

    A．碘水 B．氢氧化钠溶液、银氨溶液

    C．烧碱溶液、新制Cu(OH)2溶液 D．碘水、烧碱溶液、Cu(OH)2悬浊液

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA

    B．标准状况下，11．2 L CC14中所含的原子数为2.5NA

    C．2．7 g A1与足量氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA

    D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA

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