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牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq),已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]="2.35" ×10-59,     Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1× 10-61,Ksp[CaCO3]="5" ×10-9,Ksp[CaF2]=4×10-11,下列说法不正确是(   )
A.口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性,所以饭后、睡前应该要漱口
B.饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿
C.25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比,后者c(Ca2)较大
D.25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后,CaCO3不可能转化为CaF2
D

A.口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性,与OH作用,使Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)向正向进行。
B、Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1× 10-61,小于Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]="2.35" ×10-59,提高F浓度,能有效防止龋齿。
C、25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比,后者c(Ca2)较大
D、CaCO3+2FCaF2+CO32―,提高F的浓度,可使平衡正向移动。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是(   )
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间生成amol A,同时生成3amol B;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)2v(B)=3v(C);(5)混合气体的总压强不再变化;(6)混合气体的物质的量不再变化;(7)混合气体的平均相对分子质量保持不变时;(8)A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. (2)(8)          B. (7)(4)    C. (1)(3)           D. (5)(6)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)  △H<0,下列各图正确的是(   )

A                   B                  C                 D

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率
C.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列说法正确的是
A.第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ
B.第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大
C.第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9
D.两次实验平衡时,SO3的浓度相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在某温度下,可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是
A.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动
B.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
C.反应物的转化率越大,达到平衡时,K值越大
D.温度越高,达到平衡时,K值越大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于同温同压下可逆反应  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是(    )
A.压强不变B.每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍
C.B物质的浓度不变D.A物质的百分含量不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑵有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:______________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
反应II:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)                     ΔH2
(1)上述反应符合“原子经济”原则的是            (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),反应I的化学平衡常数表达式K=                           
(2)下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断ΔH2            0(填“>”、“<”或“=”);
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是                  

③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)="0.2" mol·L-1,则CO的转化率为          ,此时的温度为         (从上表中选择)。

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