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3.下面有关氨气的实验原理的分析中,不正确的是(  )
A.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
B.NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气
C.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中,加苛性钠溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气
D.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

分析 A.氨气与氯化氢反应不属于氧化还原反应;
B.一水合氨不稳定受热易分解;
C.氨根离子与氢氧根离子加热条件下反应生成氨气,氨气与湿润红色石蕊试纸变蓝;
D.极易溶于水的气体可以做喷泉实验;

解答 解:A.氨气与氯化氢反应不属于氧化还原反应,不能体现氨气的还原性,故A错误;
B.NH3•H2O的热不稳定性,加热分解生成氨气和水,实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气,故B正确;
C.加入NaOH溶液,加热,氢氧化钠与铵根离子反应生成氨气,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故C正确;
D.氨气极易溶于水,导致烧瓶内外气压差的出现,产生喷泉,所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质,故D正确;
故选:A.

点评 本题考查物质的性质,熟悉氨气及氨水的性质是解题关键,注意只有在氧化还原反应中才能体现物质的氧化性和还原性,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在只用水和若干试管的条件下,下列各组物质中无法鉴别的是(  )
A.硝基苯、苯、乙醇三种液体B.硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体
C.硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D.氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各组物质,一定互为同系物的是(  )
A.符合同一通式的物质
B.含有相同官能团的物质
C.相对分子质量相差14或者14的倍数的物质
D.通式为CnH2n+2,且C原子数不相等的物质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.钴(Cu)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质).

已知:部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:
 Fe3+Co2+Co3+Al2+
pH(开始沉淀)1.97.15-0.233.4
pH(完全沉淀)3.29.151.094.7
请回答:
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑. 
(2)写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2CO3反应的离子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O.
(3)步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O,其中,Na2CO3溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe(OH)3
(4)在空气中加热草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)样品需要用到的主要仪器是坩埚,5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表:
温度范围/℃固体质量/g
150~2104.41
290~3202.41
890~9202.25
经测定,210~290℃过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2.[M (CoC2O4•2H2O)=183 g/mol]
(5)从反应后的混合物中得到草酸钴晶体,需对晶体进行洗涤,证明晶体已经洗涤干净的操作及现象是取最后一次洗涤液于试管中,加入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,说明已经洗净.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.阿斯巴甜(APM)是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂,其结构简式如图所示.
(1)下列关于APM的说法中,不正确的有AD.
A.属于苯的同系物           B.分子式为C14H18N2O5
C.该物质具有两性的特征,既能与酸反应,又能与碱反应
D.能发生酯化反应,但不能发生水解反应
(2)APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中,相对分子质量最小的是CH3OH(填结构简式),其官能团名称为羟基.
(3)苯丙氨酸(是合成APM的原料之一.苯丙氨酸的一种合成途径如图所示:

已知,醛或酮可以发生如下反应

①D→E的反应类型为加成反应
②烃A的结构简式为
③写出C→D反应的化学方程式:
④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种,该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体.W的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)在25℃、101kPa时,1g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出40kJ的热量,C6H6的标准燃烧热为3120 kJ•mol-1,该反应的热化学方程式为C6H6(l)+$\frac{15}{2}$O2(g)═6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3120kJ•mol-1
(2)一种新型燃料电池,它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通入甲烷和氧气,请写出:
电池总反应:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O.
负极电极反应:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)?Νι(ΧΟ)4(g),已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2.下列说法正确的是(  )
A.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,Ni(CO)4百分含量将增大
B.在80℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol•L-1,则此时v(正)<v(逆)
C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动
D.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

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12.请写出下列反应方程式
(1)对甲苯酚与足量的浓溴水反应+2Br2+2HBr
(2)乙二醛与足量的新制银氨溶液反应
(3)纤维素与足量的硝酸反应制备硝化纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列过程能实现由化学能转化为热能的是(  )
A.碳酸钙受热分解
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.铝粉与四氧化三铁反应
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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