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    下列用电子式表示的形成过程正确的是(　　)

    A．H＋―→H＋[]－

    B．Na＋―→Na

    C.Mg＋2―→Mg2＋[]－[]－

    D.O ＋C＋―→·×C×·


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到疗效，下列有关I的叙述正确的是(  )

      A．I是碘的一种同素异形体

      B．  I -与Ag+不发生反应，可共存于同一溶液中

    C．I核内的中子数与核外电子数之差为29

      D．I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族。其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    （1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价。根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图                                                   。

    （2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式                                    。

    （3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“●”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为                。另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为___________g·cm-3(保留两位有效数字)。

    图一　　 　　　  图二　　 　　　　   图三                  图四

    （4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

    （5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为FGE3，另一种的化学式为                。

    （6）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（    ）。

    A.2s22p2 和2s22p4                                               B. 3s23p4 和2s22p4     

    C.3s2和2s22p5                                              D. 3s1和3s23p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

    B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

    D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　)

    A．原子半径：Y>Z>W

    B．非金属性最强的元素为W

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

    D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

              X          、Y            、Z           、W       

    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为                  ,                      。

    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是            ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的转化和性质在生产和生活中有着非常重要的作用。

    (1)利用CH4燃烧原理，CH4可用于制造燃料电池，电池的电解质溶液是KOH溶液。下列关于CH4的燃料电池说法中正确的为                。(填字母)

    A．正极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    B．负极反应：CH4＋10OH－－8e－＝＋7H2O

    C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    D．放电时溶液中的OH－离子向负极移动

    （2）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是          （填序号）。

      a．CH3CH3        b．CH3CHCl2      c．CH3CH2OH      d．CH3CH2Br

    （3）标准状况下，1.68 L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，将产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。

    实验前

    实验后

    甲的质量 / g

    101.1

    103.8

    乙的质量 / g

    82.0

    88.6

    根据实验数据填空：

    ①若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式          。

    ②若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出可能的一组)                   。

    （4） 某研究性小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如图的实验方案，下列关于实验的叙述不正确的是          （     ）

    A．生成的气体也可以通入溴的四氯化碳溶液中或酸性高锰酸钾溶液中

    B．碎瓷片的主要作用是防止石蜡油暴沸，带来危险

    C．盛溴水的试管溶液退色主要是因为乙烯被溴水氧化

    D．若点燃生成的气体，需先验其纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（   ）

        A．铝片与稀盐酸反应          B．甲烷在氧气中燃烧

       C．灼热的炭与二氧化碳反应    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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