Question

按要求填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①镁和水反应 ___________________________________________
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________
③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________
（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：             ；
在H、H、H中共有       种原子，它们能形成        种氢气分子。
（3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是        ；
②若该微粒为负一价阴离子，则x＝     ，该元素的最高价氧化物的化学式为               。
⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为                 。

Answer 1

(13分)(1) ① Mg+2H₂OMg(OH)₂+H₂↑；②Al₂O₃+2NaOH==2NaAlO₂+H₂O；③Na₂SiO₃+CO₂=Na₂CO₃+SiO₂
2Na+2H2O==2NaOH+H2( (各2分共6分)   (2) ¹⁸₈O；3 ； 6(各1分,共3分)
(3) ①Ar  ②17   C1₂O₇   (3分)      (4) H₂S       (1分)

解析试题分析：（2）核内质子数=其原子序数，所以该元素是8号O元素，质量数为18，所以该原子的化学符号：¹⁸₈O，故答案为：¹⁸₈O。
（3）①该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，说明该原子的最外层达8电子的稳定结构，即y=8，x=18，所以是 Ar，故答案为：Ar；
②该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，所以该元素最外层7个电子，即y=7，那么x=17，即Cl元素，最高价氧化物的化学式为C1₂O₇。
⑷元素的最高正价与最低负价的代数和为4以及元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以元素的最高正价为+6，设元素符号为R，相对原子质量为X，则氧化物为R0₃，最高价氧化物中含氧质量分数为(16×3)/( 16×3+X)×100%=60%，所以X=32，为硫元素，气态氢化物化学式为H₂S。
考点：化学方程式的书写 核素 同位素及其应用 元素周期表的结构及其应用
点评：本题考查了核素、同位素、同素异形体的定义及对元素周期表的掌握，侧重考查学生对概念的辨别能力。
单原子离子核内质子数与核外电子数的关系：
1、阳离子的核内质子数=其核外电子数+所带电荷数；
2、阴离子的核内质子数=其核外电子数-所带电荷数