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    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中加入醋酸  H++OH-═H2O
    B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．向碳酸钠溶液中加入盐酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．氧化铜溶于盐酸 O2-+2H+═H2O

    分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
    B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；
    C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
    D．氧化铜不能拆开，应该保留化学式．

    解答 解：A．醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故A错误；
    B．向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．向碳酸钠溶液中加入盐酸，反应的离子方程式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故C正确；
    D．氧化铜溶于盐酸，氧化铜需要保留化学式，正确的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    （1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；
    ②C装置的作用吸收氯气，防止污染空气；
    （2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是盐酸；为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等（写出一点）．
    （3）B装置中的AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中；
    （4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：14，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失；
    （5）以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3杂质）生产二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，向溶液中加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH≤4.7，过滤，向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥．
    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
      开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
     Fe3+ 1.1 3.2
     Al3+ 3.5 4.7
    （实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）．

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    16．下列有关叙述正确的是（　　）
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    B．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
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