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    在t℃时，纯水中由水电离出的c(H+)和c(OH－)的乘积等于10－12．向该温度下某Ba(OH)2的稀溶液中逐滴加入同温下pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表如示：

    假设混合前后溶液的体积变化忽略不计，则a、b的值分别为

    [　　]

    A．

    3、6.3

    B．

    4、7

    C．

    5、7

    D．

    6、7.3

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度
     
    25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=
     
    ．若温度不变，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=
     
    ，由水电离出的c（H+）为
     
    ．
    （3）在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x与y的关系如图1所示：
    ①该温度下，水的离子积为
     
    ．
    ②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为
     
    ．
    （4）水的电离平衡曲线如图2所示：
    ①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ．
    ②将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1?10nm之间）．判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的简单实验方法为
     
    ．
    （2）一定条件下，C（s）和H2O（g）反应，能生成CO2（g）和H2（g）．将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相关数据如下表所示：
    容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    C（g） H2O（g） H2（g）
    甲 2 T1 2 4 3.2 8
    乙 1 T2 1 2 1.2 3
    ①T10C时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②乙容器中，从开始达到化学平衡时，以v（H2O）表示的速率为
     
    ．
    （3）臭氧是常见的氧化剂，广泛用于水处理系统．制取臭氧的方法有多种，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图1所示，请回答下列问题：
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    ①高压放电法中，发生反应3O2（g）?2O3（g）△H=+144.8KJ．mol-1，t℃时K=3.33×10-77，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．O3转化为O2的反应是放热反应
    B．t0C时反应2O3（g）3O2（g）的平衡常数K≈3×1076
    C．O3转化为O2的能量变化曲线如图2所示
    ②电解法中，电极b周围发生的电极反应有
     
    、
     
    ；电解时，H+由电极
     
    经聚合固体电解质膜流向电极
     
    （填“a”或“b”）．

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