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    下列说法或表示方法中正确的是
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" +285.8" kJ·mol－1
    D．稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D
    气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，选项A不正确；金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石的能量高于石墨的，因此石墨稳定，选项B不正确；选项C不正确，首先燃烧是放热反应，反应热△H是小于0的，其次反应热的数值也是错误的；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以选项D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol
    ②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol
    ③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol
    总反应：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：
    Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置。

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。
    ①甲中石墨棒上的电极反应式__________，电子的移动方向为________；
    ②乙中总反应的离子方程式为__________，Cl移向__________电极（填Fe或C）；
    ③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_____________________；
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。
    ①甲中铁棒上的电极反应式为：______________________；
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_________（填写物质的化学式）_________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    (1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应，生成 NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量；
    (2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2 (气态)中燃烧，生成N2 (气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量；
    (3).在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量,S的燃烧热为______，S燃烧的热化学方程式为_____                                      _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②
    H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
    常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)
    A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=" -198" kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

    ⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?           。
    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?          ；
    ⑵图中H=             kJ·mol-1;
    ⑶如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1则v（O2）=         mol·L-1·min-1；
    v（SO3）=         mol·L-1·min-1；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
    (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是      (填字母)。
    a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
    c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生?
    (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
     
    (a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较,      (填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为              。
    (b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为      。
    (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ ?mol-1、497 kJ ?mol-1。
    N2 (g)+ O2 (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ?mol-1。
    NO分子中化学键的键能为     kJ ?mol-1。
    (4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是(  )
    A．194B．516C．391D．658

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为    ( 　)
    A．－y kJ·mol－1 B．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
    C．－(10x－y)kJ·mol－1D．(10x－y)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为(　　)
    A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－1

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