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    (1)SO2是一种________色、有________气味的有毒气体，密度比空气________，容易液化，易溶于水(1∶40)．

    (2)SO2的化学性质丰富多彩．SO2是一种________氧化物，可以与水、碱、碱性氧化物反应．由于SO2分子中硫元素的化合价为＋4，处于S的中间价态，所以SO2既可作还原剂(主要)，也可作氧化剂(次要)．当SO2遇到强氧化剂时，＋4价的S可以被氧化为＋6价的S，SO2作为还原剂．例如，SO2能与O2反应生成SO3(写出相应的化学方程式，下同)：________；SO2还能使溴水褪色：________．当SO2遇到强还原剂时，＋4价的S可以被还原为0价的S，SO2作为氧化剂．例如，SO2可以与H2S反应生成单质硫：________．除此之外，SO2能使________褪色，这是因为SO2具有漂白性，能与有色物质化合生成不稳定的无色化合物．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    SO2 是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO2气体的性质．
    （1）下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO2 的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．Na2SO3 溶液与HNO3             
    B．Na2SO3 固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧             
    D．铜与浓H2SO4
    （2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
    ；
    （3）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2所示装置，其中合理的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    （4）小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2 的还原性．为了验证SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2 后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案A：往第一份试液中加入KMnO4 溶液，紫红色褪去
    方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    写出SO2 与Fe3+反应的离子方程式
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ．
    上述方案中不合理的一项是
    A
    A
    ，原因是
    因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在浓硫酸中加热能发生如下反应：Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验，准备探究铜与浓硫酸反应的情况及生成物的性质．请你也一起进行探究，并完成以下的问题．

    （1）图中标号的仪器名称分别为：a
    酒精灯
    酒精灯
    ，b
    试管
    试管
    ．
    （2）对实验开始后各装置出现的现象描述及判断：
    ①当A中观察到铜片溶解、有气泡生成时，还能观察到溶液变
    蓝
    蓝
    色的现象；
    ②B中的石蕊试液若变
    红
    红
    色，说明生成物中的SO2是一种酸性的气体；
    ③C中品红溶液由红色变成无色，说明生成物中的SO2具有
    漂白
    漂白
    性．
    （3）C中逸出的SO2气体经装置D中盛装的
    浓硫酸
    浓硫酸
    溶液干燥后通入装置E，用带火星的木条伸进G中，木条能复燃，说明E中的反应有
    氧气
    氧气
    生成；E中反应的化学方程式是：
    2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
    2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
    ．
    （4）F装置的作用是：
    防止发生倒吸时G中溶液进入装置E中
    防止发生倒吸时G中溶液进入装置E中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：Ⅰ、物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；Ⅱ、组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价）．请回答：
    （1）已知SO2是一种酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质
     
    ；
    （2）根据硝酸中氮元素的化合价，可以预测硝酸一定具有
     
    ；（填字母）
    A．氧化性        B．还原性      C．既有氧化性又有还原性     D．无法判断
    ①你推断的理由是
     
    ．
    ②以浓硝酸为例，写出一个符合你预测的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物．
    （1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
     
    ．
    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．
    ①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol?L-1，则溶液中c（HSO3-）是
     
    mol?L-1，由此说明NaHSO3溶液显
     
    性，用化学平衡原理解释：
     
    ．
    ②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是
     
    ．

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