Question

12．如图，对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图象，可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是表内各组中的（　　）

	A	B	C	D
c（HCl）/mol•L-1	0.12	0.04	0.03	0.09
c（NaOH）/mol•L-1	0.04	0.12	0.09	0.03

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 根据图象知，当V（NaOH）=30mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是10mL，氢氧化钠的体积是30mL，则c（HCl）=3c（NaOH），当氢氧化钠溶液体积为20mL时，混合溶液的pH=2，结合c（H⁺）=$\frac{c（HCl）．V（HCl）-c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$计算酸碱浓度．

解答 解：根据图象知，当V（NaOH）=30mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是10mL，氢氧化钠的体积是30mL，则c（HCl）=3c（NaOH），当氢氧化钠溶液体积为20mL时，混合溶液的pH=2，c（H⁺）=$\frac{c（HCl）．V（HCl）-c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$=$\frac{3C（NaOH）×0.01L-C（NaOH）×0.02L}{0.01L+0.02L}$=0.01mol/L，所以c（NaOH）=0.03mol/L，c（HCl）=3c（NaOH）=0.09mol/L；
故选D．

点评 本题主要考查混合溶液酸、碱性定性判断，侧重考查学生分析问题、计算能力，根据物质之间的反应分析解答即可，注意简单的pH计算方法．