Question

6．将3.0g钠、2.7g铝、9.0g铁分别投入300mL1mol/L的盐酸中，结果正确的是（　　）

• A． 钠与盐酸反应最剧烈，产生的氢气最多
• B． 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，产生的气体也没有钠与盐酸反应产生气体多
• C． 铁与盐酸反应产生的气体比铝与盐酸反应产生的气体多
• D． 铝与盐酸反应和铁与盐酸反应产生的气体一样多

Answer 1

分析 n（Na）=$\frac{3g}{23g/mol}$=$\frac{3}{23}$mol，n（Al）=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，n（Fe）=$\frac{9g}{56g/mol}$=$\frac{9}{56}$mol，n（HCl）=0.3×1mol/L=0.3mol，三种金属中钠最活泼，与盐酸反应最剧烈，结合反应的关系式判断反应生成氢气的体积大小．

解答 解：n（Na）=$\frac{3g}{23g/mol}$=$\frac{3}{23}$mol，n（Al）=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，n（Fe）=$\frac{9g}{56g/mol}$=$\frac{9}{56}$mol，n（HCl）=0.3×1mol/L=0.3mol，反应关系式依次为Na～HCl、Al～3HCl、Fe～2HCl，
Na+2HCl=NaCl+H₂↑，注意计算时以不足的作为计算对象，
1                        1
$\frac{3}{23}$                     $\frac{3}{23}$   
则：钠与盐酸反应生成氢气$\frac{3}{23}$mol≈0.13mol，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2                            3
0.1                         0.15
则：铝与盐酸反应生成氢气0.15mol，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1                         1
$\frac{9}{56}$                      $\frac{9}{56}$
则：铁与盐酸反应生成氢气$\frac{9}{56}$ mol≈0.16mol，
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的氢气最少，故A错误；
B．镁与盐酸反应的速率仅次于钠，产生的气体比钠与盐酸反应产生气体多，故B错误；
C．铁与盐酸反应产生的气体比铝与盐酸反应产生的气体多，故C正确；
D．铝与盐酸反应和铁与盐酸反应产生的气体不一样多，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见金属的性质以及方程式的计算，侧重于学生的计算能力的考查，解答本题要注意钠与水的反应，根据各物质的物质的量大小判断反应的过量问题，在答题时不能忽略，难度不大．