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    3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用pH试纸测得某稀盐酸的pH为1.5
    C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液
    D．用托盘天平称得某物质的质量为13.1g

    分析 A．量筒的感量为0.1mL；
    B．pH试纸测得的数值为正整数；
    C．滴定管的感量为0.01mL；
    D．托盘天平的感量为0.1g．

    解答 解：A．量筒的感量为0.1mL，则10mL量筒量取7.1mL稀盐酸，故A错误；
    B．pH试纸测得的数值为正整数，则pH试纸测得某稀盐酸的pH为1或2，故B错误；
    C．滴定管的感量为0.01mL，则碱式滴定管量取20.30 mL烧碱溶液，故C错误；
    D．托盘天平的感量为0.1g，则托盘天平可称得某物质的质量为13.1g，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、数据分析、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物X能实现下列转化：有机物X→葡萄糖→有机物Y→乙醛．下列判断错误的是（　　）
    A．X可以是淀粉或纤维素
    B．Y→乙醛属于消去反应
    C．Y与CH3OCH3是同分异构体
    D．利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和Y溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molKClO3所含有的氧原子数为NA
    B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C．标准状况下，22.4LNH3所含的分子数为NA
    D．1L0.2 mol/L KC1溶液中所含的K+数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（　　）
    ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
    ③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体；④用量筒量取23.10mL溴水；
    ⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．
    A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度下容积不变的容器中发生可逆反应A2（s）+2B2（g）?2AB2（g），达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB2
    B．容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol B2
    C．密闭容器内混合气体总压强不随时间变化
    D．密闭容器内的气体密度不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：N2O4?2NO2（g）．经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c（NO2）=0.2mol/L．
    （1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是EF（填序号）．
    A．正、逆反应均已停止              B． v（NO2）=2v（N2O4）
    C．容器中 c（NO2）：c（N2O4）=2：1        D．混合气体的密度不变
    E．混合气体的压强不变              F．混合气体的颜色不变
    （2）0～2s内反应的平均速率v（NO2）=0.1mol/（L•s）．
    （3）达到平衡时容器中c（N2O4）=0.4mol/L．
    （4）达到平衡时，N2O转化率为20%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．理论上一个氧化还原反应可以设计成原电池．请将2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2设计为原电池．其负极电极反应为Cu-2e-═Cu2+，正极材料可以选Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用含SO2的硫酸工业尾气联合制备（NH4）2SO4和MnxOy，其工艺流和如图1：

    （1）反应I的化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是温度过高NH4HCO3会分解，温度过低反应会较慢．反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是CaCO3．
    （2）反应III中以SO2作还原剂．
    （3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，写出除去Fe3+的离子反应方程式3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；当Ni2+恰好完全沉淀时[c（Ni2+）=1.0×10-5 mol•L -1〕，溶被中Cu2+的浓度是6.0×10-26 mol•L -1（已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24，）．
    （5）从MnSO4溶液中获得MnSO4•nH2O的方法是重结晶．
    （6）“锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如图2：

    该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为Mn3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则两瓶氨水中c（OH）-之比（　　）
    A．等于10B．小于10C．大于10D．等于1

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