Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA		ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		④	⑤
3	⑥		⑦			⑧		⑨

（1）在这些元素中化学性质最不活泼的是

Ne

（填元素符号）
（2）①②⑥⑦中原子半径最小的是

N

（填元素符号）；
（3）表中氧化性最强的单质的化学式为

F₂

；
（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是

NaOH

（填化学式）；
（5）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是

Al³⁺

（填离子符号）；
（6）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为

HF

＞

HCl

＞

H₂S

（填化学式）；
（7）①与③形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式

O=C=O

，该化合物属于

共价

（填“共价”或“离子”）化合物．
（8）画出⑨的原子结构示意图

．
（9）元素②的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为

NH₃+HCl═NH₄Cl

；该反应的产物属于

离子

（填“共价”或“离子”）化合物．

Answer 1

分析：根据元素在周期表在的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl；
（1）最外层电子数为8的原子，化学性质不活泼；
（2）电子层越少，半径越小，在同一周期，从左到右，半径在减小；
（3）非金属性越强，对应单质的氧化性强；
（4）金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（5）具有相同电子排布的离子，离子半径的比较规律为：径小序大；
（6）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
（7）通过共用电子对形成的化合物为共价化合物，将共用电子对用短横来表示的式子为结构式；
（8）利用原子序数来分析电子层数和最外层电子数；
（9）氨气与氯化氢在常温下反应生成氯化铵，氯化铵中含有离子键．

解答：解：根据元素在周期表在的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl；
（1）上述元素中只有Ne的最外层电子数为8，其化学性质最不活泼，故答案为：Ne；
（2）①②⑥⑦中①②有2个电子层，半径比⑥⑦的小，由同一周期，从左到右，半径在减小，则②的半径最小，②为N，故答案为：N；
（3）给出的元素中只有F的非金属性越强，则对应单质F₂的氧化性强，故答案为：F₂；
（4）给出的元素中只有Na金属性越强，对应最高价氧化物的水化物NaOH的碱性越强，故答案为：NaOH；
（5）⑥⑦两种元素的离子具有相同电子排布的离子，Al的原子序数大，则Al³⁺的离子半径小，故答案为：Al³⁺；
（6）④⑧⑨三种元素的非金属性为F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S，故答案为：HF；HCl；H₂S；
（7）①与③形成的化合物为CO₂，其电子式为，则结构式为O=C=O，通过共用电子对形成的化合物为共价化合物，故答案为：O=C=O；共价；
（8）⑨为Cl，有3个电子层，最外层电子数为7，则原子结构示意图为，故答案为：；
（9）氨气与氯化氢在常温下反应生成氯化铵，其反应为NH₃+HCl═NH₄Cl，氯化铵中含有离子键，则氯化铵为离子化合物，故答案为：NH₃+HCl═NH₄Cl；离子．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用元素及其化合物的性质来解答即可，难度不大，但本题考查点较多，应注意归纳方法来解答此类习题．