精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白.
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2
3
(1)在这些元素中化学性质最不活泼的是
Ne
Ne
(填元素符号)
(2)①②⑥⑦中原子半径最小的是
N
N
(填元素符号);
(3)表中氧化性最强的单质的化学式为
F2
F2

(4)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是
NaOH
NaOH
(填化学式);
(5)⑥⑦两种元素中,离子半径较小的是
Al3+
Al3+
(填离子符号);
(6)④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为
HF
HF
HCl
HCl
H2S
H2S
(填化学式);
(7)①与③形成的化合物中,固态时俗称干冰的结构式
O=C=O
O=C=O
,该化合物属于
共价
共价
(填“共价”或“离子”)化合物.
(8)画出⑨的原子结构示意图

(9)元素②的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
;该反应的产物属于
离子
离子
(填“共价”或“离子”)化合物.
分析:根据元素在周期表在的位置可知,①为C,②为N,③为O,④为F,⑤为Ne,⑥为Na,⑦为Al,⑧为S,⑨为Cl;
(1)最外层电子数为8的原子,化学性质不活泼;
(2)电子层越少,半径越小,在同一周期,从左到右,半径在减小;
(3)非金属性越强,对应单质的氧化性强;
(4)金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强;
(5)具有相同电子排布的离子,离子半径的比较规律为:径小序大;
(6)非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强;
(7)通过共用电子对形成的化合物为共价化合物,将共用电子对用短横来表示的式子为结构式;
(8)利用原子序数来分析电子层数和最外层电子数;
(9)氨气与氯化氢在常温下反应生成氯化铵,氯化铵中含有离子键.
解答:解:根据元素在周期表在的位置可知,①为C,②为N,③为O,④为F,⑤为Ne,⑥为Na,⑦为Al,⑧为S,⑨为Cl;
(1)上述元素中只有Ne的最外层电子数为8,其化学性质最不活泼,故答案为:Ne;
(2)①②⑥⑦中①②有2个电子层,半径比⑥⑦的小,由同一周期,从左到右,半径在减小,则②的半径最小,②为N,故答案为:N;
(3)给出的元素中只有F的非金属性越强,则对应单质F2的氧化性强,故答案为:F2
(4)给出的元素中只有Na金属性越强,对应最高价氧化物的水化物NaOH的碱性越强,故答案为:NaOH;
(5)⑥⑦两种元素的离子具有相同电子排布的离子,Al的原子序数大,则Al3+的离子半径小,故答案为:Al3+
(6)④⑧⑨三种元素的非金属性为F>Cl>S,则气态氢化物的稳定性为HF>HCl>H2S,故答案为:HF;HCl;H2S;
(7)①与③形成的化合物为CO2,其电子式为,则结构式为O=C=O,通过共用电子对形成的化合物为共价化合物,故答案为:O=C=O;共价;
(8)⑨为Cl,有3个电子层,最外层电子数为7,则原子结构示意图为,故答案为:
(9)氨气与氯化氢在常温下反应生成氯化铵,其反应为NH3+HCl═NH4Cl,氯化铵中含有离子键,则氯化铵为离子化合物,故答案为:NH3+HCl═NH4Cl;离子.
点评:本题考查位置、结构、性质的关系,明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键,然后利用元素及其化合物的性质来解答即可,难度不大,但本题考查点较多,应注意归纳方法来解答此类习题.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
(1)最活泼的非金属元素是
F
F
(用元素符号或化学式表示,下同);碱性最强的是
NaOH
NaOH
,该物质存在的化学键类型是
离子键、共价键
离子键、共价键

(2)⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是

(3)③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是
F<Cl<S
F<Cl<S

(4)将⑤⑥两种单质用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,⑥这一极发生
还原
还原
(填“氧化”或“还原”)反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,表中的序号分别代表某一种化学元素.请按要求完成下列问题:
(1)写出元素⑦的元素名称

(2)元素?在元素周期表中的位置是
周期,
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族.
(3)用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列
Na>Si>N>F
Na>Si>N>F

(4)在这些元素中,最活泼的金属元素是
K
K
(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是
F
F
,最不活泼的元素是
Ar
Ar

(5)写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-

(6)写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式
NH3
NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
试回答下列问题:
(1)I的元素符号为
Sc
Sc
,K的元素名称为

(2)写出基态时J元素原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,N元素原子的简化电子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5

(3)下列对比正确的是
cd
cd

a.原子半径H>G>B>A;          b.第一电离能E>D>C>B;
c.电负性A>H>G>K;            d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是
bc
bc

a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,属于s区元素;
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族,属于d区元素;
c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素;
d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素;
(5)短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐,该元素在元素周期表中的位置为
周期
ⅤA
ⅤA
族.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.
a b
c d
e f g h
i
j
(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图

(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是
Na
Na
.(填元素符号)
(3)NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理结构是
(b)
(b)
(填序号).
(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是
j
j
(填写字母).
(5)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破.如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe.写出上述反应方程式:
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑

(6)a与g形成的化合物是
共价
共价
(填“离子”或“共价”)化合物.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,针对所给的11种元素,完成下列各小题.
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
(1)化学性质最不活泼的元素是
 
(填元素名称);
(2)Cl原子结构示意图为
 

(3)第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
 
 (填化学式);
(4)O和N中,原子半径较大的是
 

(5)“高钙牛奶”中的钙是指
 
(填“元素”或“单质”);
(6)Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物
 
(填强或弱);
(7)常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是
 

(8)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为
 

(9)S元素形成的一种氢化物的化学式是
 
,该物质中H元素与S元素的质量比m(H):m(S)=
 
.(相对原子质量:H-1   S-32)

查看答案和解析>>

同步练习册答案