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    4．在我国最早使用的合金是（　　）
    A．铁合金B．铝合金C．铜合金D．钢

    分析 合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，人类使用的合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶炼，青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史，以此解答该题．

    解答 解：铜活泼性比Fe和Al弱，容易冶炼，由于青铜是铜锡的合金，其耐腐蚀性强，且易铸造成型，合金的使用与金属的冶炼有关，铜易冶炼，为最早使用的金属，青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史，我国最早使用的合金是铜合金，
    故选C．

    点评 本题考查金属及合金，使用的合金的时间与冶炼技术有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的碱溶液各50ml混合（溶液密度均为1g•ml-1，比热容为4.184kJ•K-1•kg-1），轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
    反应物起始温度t1℃终止温度t2℃
    H2SO4+NaOH2033.6
    H2SO4+NH3•H2O2032.6
    则反应NH3•H2O （l）?NH4+（aq）+OH-（aq）的焓变约为（单位：kJ•mol-1）（　　）
    A．+2.1B．+4.2
    C．+52.7D．缺少数据无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成18g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（　　）
    A．NOB．N2OC．N2O3D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（　　）
    A．3s23p2B．2s22p3C．3s23p3D．3s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
    C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；
    （2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （3）此实验中尾气可用Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（填选项字母）吸收处理．
    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
    （4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （5）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单、污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题．

    （1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其原子结构示意图为．
    （2）⑤⑥⑦的简单离子半径最小的是Na+（填离子符号），原子半径最小的是F（填化学式），⑤⑥⑨三种元素的气态氢化物最稳定的是HF（用化学式表示）．
    （3）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力．
    （4）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的电子式为，用电子式表示Y的形成过程．
    （5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z与⑦的反应方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CHONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）．工业上通过如下生产流程可获得氧化钇．
    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe3+2.73.7
    Y3+6.08.2
    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．请回答下列问题：
    （1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
    （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
    ①最好选用盐酸和b两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
    a．NaOH溶液      b．氨水         c．CO2         d．HNO3
    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
    （3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25℃时，反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    的平衡常数K=8×10-5．如何检验Fe3+是否沉淀完全取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需设计所用仪器）．
    （4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
    ②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比1：1．在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/mol
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═+172.46kJ/mol
    Fe2O3+CO→Fe+CO2
    若已知：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-648.42kJ/mol
    根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
    ①高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-524.74kJ•mol-1．
    ②炼制含铁96%的生铁时，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用．

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