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    5．Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
    A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=3，n=3

    分析 配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，根据1 mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，求出配离子显+1价，即外界有一个Cl-，且Co（Ⅲ）Co显+3价，所以[CoClm-1•nNH3]+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=6-2=4．

    解答 解：配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物电离出1 mol Cl-，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl-，且Co显+3价，所以[CoClm-1•nNH3]+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=6-2=4，所以m=3，n=4，
    故选B．

    点评 本题主要考查了配合物的组成，电离时外界电离，内界不电离是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．与I2＜Br2＜Cl2＜F2的变化规律（由弱到强或由低到高或由少到多）不符合的是（　　）
    A．与氢气反应的难易程度B．氢化物的熔沸点
    C．非金属性的强弱D．氢化物稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是（　　）
    A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
    B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
    C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
    D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素位置为第二周期ⅦA．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点         
    b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性   
    d． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCI}$KClO3晶体
    ①已知：I中有可燃气体生成，完成反应的化学方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
    ②II中转化的基本反应类型是置换反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．
    （4）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3 ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．部分弱酸的电离平衡常数如表，下列表述肯定正确的是（　　）
    弱酸H2CO3H2SO3HClO
    电离平衡常数
    （25℃）    		K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
    K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
    A．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
    B．ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
    C．2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
    D．等体积、等物质的量浓度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为．工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：

    已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2
    ②
    ③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
       ④R-NO2$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH2 
    ⑤R-NH2 $\stackrel{NaNO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为；扁桃酸中含氧官能团名称羟基、羧基．
    （2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是取代反应、加成反应．
    （3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
    （4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基环乙醇（HO-）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式
    （5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式．
    ①溶液遇到Fe3-显紫色　 ②能发生银镜反应　 ③能在NaOH溶液中发生水解反应　 ④核磁共振氢谱有5个吸收峰
    （6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体-对羟基苯乙酸（）的合理路线．
    提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法实例如下：
    （用合成路线流程图表示为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（　　）
    A．Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+
    B．Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl-+2H++SO42-
    C．Ca2++3ClO-+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl-+6H++2SO42-
    D．Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．
    元素组例外元素其他元素所属类型的编号
    （1）S、N、Na、Mg
    N
    ③
    （2）P、Sb、Si、As
    Si
    ④
    （3）Rb、B、Br、Fe
    Fe
    ①
    归属类型：①主族元素 ②过渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金属元素 ⑥非金属元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，请回答下列问题．
    （1）A2F分子中F原子的杂化类型是sp3，F的氧化物FO3分子空间构型为平面正三角形．
    （2）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4×78g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（写出表达式即可）．
    （3）E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为12，空间利用率为$\frac{\sqrt{2}}{6}$π．

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