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    如下图所示：图a表示C(s)+O2(g)====CO2(g)这一反应中某个量的变化，则下列反应中，该量变化符合图b的是

    A.氢气在氧气中燃烧                      B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    C.盐酸和金属铝反应                      D.金属钾与水反应

    B

    解析：此反应应为吸热反应，B符合条件。热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    ．
    （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：
    酸性高锰酸钾溶液或溴水等
    酸性高锰酸钾溶液或溴水等
    ．
    （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

    （4）写出步骤②中反应的化学方程式
    H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
    H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
    ．
    （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是
    向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
    向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
    ．
    （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为
    22.4m
    233V
    22.4m
    233V
    （用含有V、m的代数式表示）．
    丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，其余步骤与方案乙相同．
    （7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
    不合理，BaSO3被部分氧化为BaSO4
    不合理，BaSO3被部分氧化为BaSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
     
    （填字母标号）．
    a．NaHCO3难溶于水                b．NaHCO3受热易分解
    c．NaHCO3的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    d．NaHCO3的稳定性大于Na2CO3
    （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    甲位同学将CO2气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：
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    ①乙装置的试剂是
     
    ；
    ②丁装置中稀硫酸的作用是
     
    ；
    ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
     
    （填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有
     
    ．乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验．
    ④实验时，须先从a管通入
     
    （填写化学式），说明原因
     
    ．
    （3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO3的方法（用化学方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：022

    某化学课外小组所做实验的示意图如下图所示．

    图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生．

    实验所用的物质，只能由下列物质中选取：、碱石灰等固体及蒸馏水．

    据此实验，完成下列填空：

    (1)A中所用装置的主要仪器有_____________________________．

    (2)B中所选的干燥剂是________，其作用是________________．

    (3)C中发生的主要反应的化学方程式是________________________．

    (4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是___________________________，制取Y气体的化学方程式是________________________．

    (5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F放入冰水中，可看到F中的现象是________，其原因是________________________________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。

    （1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。

    （2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

    （3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。

    （4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。

    A．非极性键；B．极性键；C． 键；D．键；E．p—p键；F．键；G．键；H．键

    （5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。

    （6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：

    图A中原子堆积方式为        ，A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为____。

     

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