对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.降低温度产生的影响为A．v正增大.v逆减小 B．v正减小.v逆增大 C．v正和v逆同程度的减小 D．v正和v逆不同等程度的减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为

A．v_正增大，v_逆减小	B．v_正减小，v_逆增大
C．v_正和v_逆同程度的减小	D．v_正和v_逆不同等程度的减小

解析试题分析：不论是吸热反应方向还是放热反应方向，只要降低温度，化学反应速率都要减小，但吸热方向反应速率减小的程度更大，故D项正确。
考点：本题考查温度对反应速率的影响。

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如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（　　）

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是

A．T₁＞T₂，△H＞0	B．T₁＞ T₂，△H＜0
C．T₁＜T₂，△H＞0	D．T₁＜ T₂，△H＜0

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20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液10mL 和 0.1 mol/L H₂SO₄溶液10mL混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O）。已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是

A．48s

B．40s

C．20s

D．15s

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在密闭容器中进行反应M(g)＋N(g) Y(g)＋2Z(?)，产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应，Z是气体

B．正反应为放热反应，Z是固体或液体

C．正反应为吸热反应，Z是气体

D．正反应为吸热反应，Z是固体或液体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.0032mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.11mol·L^－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

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下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

A．向H₂S水溶液中加入NaOH固体有利于S²^－增多

B．鼓入过量空气有利于SO₂转化为SO₃

C．高压对合成氨有利

D．500 ℃左右比室温更有利于氨的合成

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工业上可利用合成气（CO和H₂的混合气体）生产甲醇。已知：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是