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    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
    C．总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应
    D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物

    分析 A、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；
    B、放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；
    C、总能量大于生成物总能量的反应是放热反应；
    D、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热．

    解答 解：A、有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；
    B、放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；
    C、总能量大于生成物总能量的反应是放热反应，故C错误；
    D、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查有关反应热，难度不大，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$Br+HBr
    B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C．1 L0.5 mol/L稀硫酸与1 L1 mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
    D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    （1）⑦是铝元素（填元素名称）．
    （2）请写出⑨的原子结构示意图：．
    （3）④、⑤、⑧元素非金属性由强到弱的顺序是F＞O＞S（用元素符号表示）．
    （4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥＞⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
    （5）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（　　）
    A．红色石蕊试纸B．碘化钾淀粉试纸C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示装置，能够组成原电池且有气泡产生的是（　　）
    A．
    稀硫酸    		B．
    稀硫酸    		C．
    硫酸铜溶液    		D．
    乙醇溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机物中，属于糖类的是（　　）
    A．油脂B．淀粉C．酒精D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（　　）
    A．Na2CO3═2Na++CO32-B．Al2（SO4）3═2 Al3 ++3SO42-
    C．H2CO3?2H++HCO3-D．NH3•H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（　　）
    A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应
    B．2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量
    C．1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量
    D．N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=+1444 kJ•molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

    （1）①还原过程的离子方程式为2IO3-+3N2H4•H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
    ②还原过程必须保持反应温度在60～70℃，原因是既能保证反应的快速进行，又能防止N2H4•H2O分解．
    ③还原过程可替代水合肼的物质有硫化钠或铁屑，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O，分离产品过程容易进行．
    （2）完成检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-．[可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．]
    （3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
    a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
    c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
    d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据．
    ①滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中．
    ②步骤d的目的是减少实验误差．
    ③若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化．

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