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    下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是

    A、Na2S   B.BaCl2   C.Ba(NO3)2    D.Ca(OH)2

    AC
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    （2013?保定一模）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的 金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）．
     
    请回答下列问题：
    （1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

    （2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （3）已知20℃时的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．则20℃恒 温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3
    24.3
    24.3
    g （小数点后保留1位）．
    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
    ①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
    ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
    ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；
    通过必要的计算和推理判定：甲溶液为
    AlCl3
    AlCl3
    溶液，乙溶液为
    NaOH
    NaOH
    溶液．

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