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    假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

    A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

    B．溶解搅拌时有液体飞溅出

    C．定容时俯视容量瓶刻度线

    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线


    答案　C

    解析　A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是(    )                                                    

    A.酸性HY>HX                                                               B.结合H+的能力Y->CO>X->HCO

    C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3                            D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。

    请回答如下问题：

    (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______，写出气体甲的电子式______________。

    (2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。

    (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________________(用化学反应方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）烃A的结构简式是                            。

    （2）①的反应条件是             。      ②的反应类型是          。     

    （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：           。

    A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能发生消去反应

    C．能发生聚合反应                    D．既有酸性又有碱性

    （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是                              。

    （5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：                        。

    a．与F具有相同的官能团   b．苯环上的一硝基取代产物有两种

    （6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线                                                                      。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是(双选)(　　)

    A．1个乙分子中含有2个A原子

    B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1

    C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为3∶1

    D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量之比为(　　)

    A．1∶3  B．2∶1

    C．2∶3  D．3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－

    B．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

    C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

    D．水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                      （   ）

    含金属元素的离子一定都是阳离子

    在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C. 某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被还原

    D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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