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    4．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（　　）
    A．新制农药元素B．制催化剂元素
    C．制半导体元素D．制耐高温合金元素

    分析 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．

    解答 解：A．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机物可以用来做农药，故A错误；
    B．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；
    C．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；
    D．制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为7NA
    D．现有乙烯．丙烯．丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（　　）
    A．酚酞与水可以形成氢键
    B．酚酞的分子式为C20H14O4
    C．酚酞结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇
    D．酚酞在一定条件下能够发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素
    C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素
    D．23592U可用作核反应堆的燃料，21H与31H可用作制造氢弹的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．回答下列问题：
    （1）写出D的元素名称硅，D的气态氢化物的化学式SiH4E的最高价氧化物的水化物的化学式H3PO4．
    （2）画出B元素的离子结构示意图．
    （3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的符号3517Cl．
    （4）C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （5）将A、C、F的简单离子按照半径由大到小的顺序排列Cl-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）（　　）
    A．a电极反应式：2H++2e-=H2↑
    B．产物丁为NaOH
    C．c为阳离子交换膜
    D．每转移0.2mol电子，产生1.12L气体甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关各实验的叙述中正确的是（　　）
    A．可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸
    B．当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
    C．进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集
    D．利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足8电子，其结构式为N≡C-C≡N，1mol该分子中含有π键的数目为4NA．
    （3）基态D原子的外围电子排布式为3d54s1．DO2Cl2熔点：-96，.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于分子晶体．
    （4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是CuH．若该晶胞的边长为acm，NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则该晶体的密度表达式为$\frac{4×65}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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