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4.在25℃下,某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L,则此溶液的pH值为8.

分析 由于在碳酸钠溶液中水电离出的氢离子被碳酸根结合成碳酸氢根离子,所以该溶液中由水电离的c(OH-)就是溶液中的氢氧根离子,据此结合水的离子积计算出氢离子浓度,然后计算出该溶液的pH.

解答 解:在25℃下,某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L,由于碳酸根离子水解促进了水的电离,溶液中氢氧根离子是水电离的,则溶液中氢氧根离子为1×10-6 mol/L,溶液中氢离子浓度为:$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-6}}$mol/L=1×10-8mol/L,
该溶液的pH=-lgc(H+)=8,
故答案为:8.

点评 本题考查了水的电离、盐的水解原理及溶液pH的计算,题目难度中等,明确水的电离及其影响为解答关键,注意掌握溶液pH的表达式及盐的水解原理,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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6.某溶液仅有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-中的几种.为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液.加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO32溶液,无沉淀产生.下列推断正确的是(  )
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B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+、K+
C.肯定有Al3+、NH4+、Cl-,肯定没有HCO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:

已知反应②:2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列问题:
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒.
(2)反应③中CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为2CuI+8HNO3(浓)═2Cu(NO32+4NO2↑+I2+4H2O.
当有95.5g CuI参与反应,则需要标况下5.6L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸.
(3)化合物B中含两种元素,铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3:8,则化合物B的化学式为Fe3I8
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应⑤的化学方程式为Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O.
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13.某温度下,0.01mol/L NaOH的pH为10,该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积和碱溶液体积比为(  )
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14.铁的合金是当今世界使用量最大的合金,下列关于铁及其化合物的说法正确的是(  )
A.铁的氧化物都具有磁性
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