Question

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                  　　    

（2）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热，在右边小试管中未收集到有香味的液体（气密性良好），原因可能是：

                                                                 。

（3）右边小试管中应先加入的试剂是：①            ；②其作用是                    。

（4）若乙酸中的氧元素都用¹⁸O 标识，充分反应，在反应体系中含有 ¹⁸O 的物质共有           种。

（5）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有(填序号)　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时 间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

 

Answer 1

【答案】

⑴ CH₃COOH＋CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃＋H₂O

 ⑵ 未加 催化剂浓硫酸   ⑶   Na₂CO₃溶液     略  ⑷ 3      ⑸ ②④⑤

【解析】考查乙酸乙酯的制备。

（1）乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯和水，方程式为

CH₃COOH＋CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃＋H₂O。

（2）酯化反应需要浓硫酸作催化剂，而实验中没有使用浓硫酸，所以不能得到乙酸乙酯。

（3）生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，所以可通过饱和的碳酸钠溶除去。因为碳酸钠能溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出。

(4)在酯化反应中酸提供羟基，醇提供氢原子，所以乙酸乙酯和水中都含有¹⁸O。又因为反应是可逆反应，所以乙酸不可能完全被消耗，因此一共有3种物质含有¹⁸O。

（5）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化，这种状态是平衡状态，所以④⑤正确。①③中反应速率的方向是相同的，不正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率速率之比是相应的化学计量数之比，正确。