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8.有机物的结构可用“键线式”简化表示.
CH3-CH═CH-CH3可简写为
(1)有机物X的键线式为:,该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量3mol,有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式,将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象酸性高锰酸钾溶液褪色.
(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应,写出其反应的化学方程式:
(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有2种.

分析 由有机物X的结构可知,X的分子式为C8H8
(1)有机物结构式中含有三个不饱和键与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量为3mol,有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则含苯环,还含C=C;碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应,为加聚反应;
(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,其结构对称,含2种位置的H.

解答 解:由有机物X的结构可知,X的分子式为C8H8
(1)有机物结构式中含有三个不饱和键与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量为3mol,有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则含苯环,还含C=C,则Y的结构简式为,碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色;故答案为:3mol;;酸性高锰酸钾溶液褪色;

(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应,为加聚反应,该反应为
故答案为:
(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,其结构对称,含-CH2、-CH上方2种位置的H,则Z的一氯代物有2种,故答案为:2.

点评 本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型,题目难度不大,注意把握有机物的官能团的性质,明确加成与加聚反应的差别.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A.1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B.20℃时,1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6NA
C.1 mol甲基含10 NA个电子
D.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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11.下列说法中,正确的是(  )
A.多糖是很多个单糖分子按照一定的方式,通过分子内脱水而结合成的
B.多糖在性质上跟单糖、双糖不同,通常不溶于水,没有甜味,没有还原性
C.淀粉和纤维素都是重要的多糖,它们的通式都是(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
D.淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列情况下,含微粒数目最少的是(  )
A.1molH2中的氢原子数B.1molOH-中的电子总数
C.1molHNO3中的氧原子数D.1molH2SO4溶于水后的离子总数

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.请分析上述实验过程中,①所发生的反应;②溶液的成分;③溶液的pH的变化,并回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为H++NH3•H2O═NH4++H2O溶液的PH变化情况是由大到小(选填“大”“小”)
(2)在实验过程中水的电离程度变化趋势是先大后小(选填“大”“小”或“不变”)
(3)在实验过程中,当溶液的PH恰好等于7时,溶液中对应溶质的化学式是NH4Cl和NH3•H2O,此时溶液中离子浓度的大小顺序是c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸.加入过量稀盐酸时观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成,加入盐酸有气体产生,沉淀溶解.
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是cd(填标号).
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,就可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1molL-1,反应进行2min后A的浓度为0.6molL-1,B的浓度为0.8molL-1,C的浓度为0.6molL-1,则2min内反应的平均速率:v(A)=0.2mol•L-1•min-1,v(B)=0.1mol•L-1•min-1,v(C)=0.3mol•L-1•min-1,该反应的化学方程式是2A+B=3C.

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17.下列说法正确的是(  )
A.将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液,其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L
B.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na+
C.500 mL 0.5 mol/L的(NH42SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
D.Na+浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42-浓度为0.1 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色
B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
C.紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中,先变红后褪色
D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42-

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