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    9．节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具
    有重要的战略意义．混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好
    处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系
    统由“1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成．
    ①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O
    放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2+（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
    ②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni（OH）2═NiO（OH）+$\frac{1}{2}$H2．其放电时的正极的电极反应方程式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    ③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是Na2CO3，CO32-水解比HCO3-水解程度大，产生的OH-更多，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的大，溶液pH大．0.1mol•L-1Na2CO3中阴离子浓度大小关系是c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），向0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O．
    （2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

    ①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    ②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，上述电解过程中，当阴极生成6.5g B时阳极生成的MnO2的质量为8.7g．
    ③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．

    分析 （1）①1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，计算46g乙醇燃烧放热，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；
    ②依据原电池反应，放电时的正极的电极反应是得到电子发生还原反应NiO（OH）反应生成Ni（OH）2，
    ③碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度分析；碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性以此比较阴离子浓度大小，向0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
    （2）①操作Ⅰ是溶液和固体分离需要过滤操作，依据过滤装置分析需要的玻璃仪器；
    ②工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS），溶于稀硫酸得到硫酸锰、硫酸锌和单质硫，电极电解质溶液得到阳极上是MnO2，阴极上是锌；依据电极反应和电子守恒计算；
    ③铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，是利用铝和二氧化锰高温加热反应生成锰和氧化铝，据此写出反应的化学方程式．

    解答 解：（1）①1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，46g乙醇燃烧放热1380kJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2+（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol，
    故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2+（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol；
    ②储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni（OH）2=NiO（OH）+$\frac{1}{2}$H2，放电时的，NiO（OH）反应生成Ni（OH）2，得到电子发生还原反应
    正极的电极反应方程式，NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-； 
    故答案为：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-； 
    ③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以碳酸钠溶液的pH更大；
    碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH-）＞c（HCO3-），碳酸钠溶液中阴离子浓度大小为：c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）；
    向0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O，
    故答案为：Na2CO3，CO32-水解比HCO3-水解程度大，产生的OH-更多，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的大，溶液pH大；c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）；Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O；
    （2）①操作Ⅰ是溶液和固体分离，操作方法为过滤，过滤操作需要的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒，
    故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    ②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS），溶于稀硫酸得到硫酸锰、硫酸锌和单质硫，反应的化学方程式为：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O；
    电极电解质溶液得到阳极上是MnO2，阴极上得到的是锌；依据电极反应和电子守恒计算，Mn2+～MnO2～2e-、Zn2+～Zn～2e-，当阴极生成6.5g B物质的量为0.1mol，则阳极生成的MnO2的物质的量为0.1mol，质量=0.1mol×87g/mol=8.7g，
    故答案为：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O；8.7 g；
    ③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，铝和二氧化锰高温加热反应生成锰和氧化铝，反应的化学方程式为：3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，
    故答案为：3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．

    点评 本题考查较为综合，涉及热化学方程式书写方法、原电池、电解池原理的分析应用、盐类水解和溶液中离子浓度大小，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

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