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        某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料)。

    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

    ②Ⅳ中电解方程式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4。

    (1)A中属于还原产物的是__________。

    (2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ需要加热的原因是____________________________________________________。

    C的化学式是________________________。

    (3)该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是________。

    (4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是________。

    (5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O)，需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

    (6)从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是________。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

    A.生成42.0LN2（标准状况）

    B.有0.250molKNO3被氧化

    C.转移电子的物质的量为1.25mol

    D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下化学用语正确的是

    A．明矾的化学式KAlSO4·12H2O          B．氯化钠的电子式

    C．乙烯的结构简式CH2CH2               D．乙酸的分子式C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为               。通过冷过结晶析出大量K2Cr2O7的原因是                             。

    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是                                          。

    （3）固体A主要为          （填化学式），固体B主要为            （填化学式）。

    （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液            （填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质(如：铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    (1)废钯催化剂经烘干后，再在700 ℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________________________________________________________________________；

    甲酸还原氧化钯的化学方程式为__________________________________________。

    (2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为______________________。

    (3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为__________、__________、__________。

    (4)加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)2]2＋，此时铁的存在形式是________________________________________________________________________(写化学式)。

    (5)700 ℃焙烧1的目的是________________；550 ℃焙烧2的目的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     合成氨工业、硫酸工业的生产工艺 流程如图所示。

    合成塔和接触室中的反应分别为

    N2(g)＋3H2(g)      2NH3(g)　ΔH＜0；

    2SO2(g)＋O2(g)    2SO3(g)　ΔH＜0。

    (1)写出流程中设备的名称：B________，X________。

    (2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是___________________。

    (3)采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是________(填序号)。

    ①硫酸工业　②合成氨工业　③硝酸工业

    (4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________。

    (5)工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是___________________。

    (6)根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是________(填序号)。

     ①合成氨工业在高压下进行

     ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂

     ③及时将氨液化而分离

     ④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气

     ⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

    A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)①BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

     

    晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

    a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．金属键    e．氢键　　f．范德华力

    ②已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________________。

    (2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/ (kJ·mol－1)

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在P＋CuSO4＋H2O—→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

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