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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    B、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    C、CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D、往H2S水溶液中加碱有利于S2-的增加
    考点：化学平衡移动原理
    专题：化学平衡专题
    分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
    解答： 解：A、H2、I2、HI三者的平衡2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故A选；
    B、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，会和HBr酸之间反应生成溴化银沉淀，平衡右移，溴单质的浓度减小，所以溶液颜色变浅，能用勒沙特列原理解释，故B不选；
    C、CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度，向着吸热方向移动，即平衡逆向移动，能用勒沙特列原理解释，故C不选；
    D、往H2S水溶液中加碱会发生反应，促进硫化氢的电离平衡正向移动，使得硫离子浓度增大，能用勒沙特列原理解释，故D不选．
    故选A．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．
    练习册系列答案
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    写出下列粒子的结构示意图
    （1）C
     

    （2）O
     

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    （4）Mg2+
     

    （5）Cl-
     
    ．

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    分子式为C5H11Cl且能发生消去反应生成烯烃的卤代烃有几种（　　）
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    C、由X元素形成的单质不一定是原子晶体
    D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    下列大小判断正确的是（　　）
    A、酸性：HClO3＞H2SO4＞H2SiO3＞H3PO4
    B、沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
    C、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    D、碱性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的名称一定错误的是（　　）
    A、2一甲基一1一丁烯
    B、2，2一 二甲基丙烷
    C、5，5一二甲基一3一己烯
    D、4一甲基一2一戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下22.4 L H2 中含中子数2NA
    B、3.2gCu与10.0g98%硫酸溶液反应可得到0.05NA个SO2分子
    C、0.1mol  中含有的电子总数为0.9NA
    D、常温常压下，8gCH4含有共用电子对数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温时，下列说法正确的是（　　）
    常温下某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数
    化学式 BaCO3 BaSO4 CH3COOH H2CO3 H2C2O4
    Ksp或Ka Ksp=5.1×10-9 Ksp=1.1×10-10 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		 Ka1=5.9×10-2
    Ka2=6.4×10-5
    A、在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2的离子方程式：C2O42-+CO2+H2O=HC2O4-+HCO3-
    B、向0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此时溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
    D、因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），所以BaCO3可以全部转化成为BaSO4，而BaSO4不能全部转化成为BaCO3

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    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
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    ⑧将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应
    A、①④⑤⑥⑦B、④⑤⑥
    C、④⑤⑦D、①⑤

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