Question

锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：第

四

周期，第

IIB

族，属于

ds

区．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有

sp²、sp³

．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于

极性分子

（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．

④如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为

ZnX

；该化合物晶体的熔点比干冰

高

（填写“高”或“低”），原因是

该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体

．

Answer 1

分析：①Zn的原子序数是30，在第四周期，ⅡB 族，ds 区；
②根据构造原理书写锌离子基态核外电子排布式，葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳）；
③同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键是配位键；
④晶胞中锌的个数为4，X的个数为4，化学式为ZnX，该化合物是立体网状结构属于原子晶体．

解答：解：①Zn的原子序数是30，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，由电子排布式可知该元素为第四周期，第ⅡB族ds区，故答案为：四；ⅡB；ds；
②Zn²⁺基态电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳），
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；sp²、sp³；
③配位体NH₃分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，是极性分子；[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键是配位键，故答案为：极性分子；；
④晶胞中锌的个数为4，X的个数为4，化学式为ZnX，该化合物是立体网状结构是原子晶体，而干冰是分子晶体，故该化合物的熔点比干冰高得多，
故答案为：ZnX；高；该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体．

点评：本题考查元素位置、核外电子排布式的书写、杂化方式的判断晶体类型的判断等知识点，难度中等，化学式的判断、杂化类型的判断、核外电子排布式的书写是高考热点，是学习重点．