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室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为(  )?

A.1.0×10-7mol·L-1    

B.1.0×10-6mol·L-1?

C.1.0×10-2mol·L-1

D.1.0×10-12mol·L-1?

解析:pH=12的溶液为碱性溶液,其中c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1。但碱性溶液的形成是多方面的:?

(1)若溶质为碱,则碱电离出的OH-抑制了水的电离,溶液中的OH-来自两个方面,一是碱电离的,二是水电离的;但溶液中的H+无疑都是水电离的,即?

c (H+)=c (H+)=1.0×10-12mol·L-1?

而水电离生成的H+和OH-是等物质的量的,所以c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1?

(2)若溶质为强碱弱酸盐,则盐的水解促进水的电离〔设弱酸阴离子为B:B+H2OHB +OH-〕,这时溶液中的H+和OH-都是水电离生成的,要注意水电离出的H+并非完全存在于溶液中,而是部分存在于溶液中,部分被弱酸根B结合了,但溶液中的OH-却都是水电离生成的。根据水的离子积常数得:c(OH-)=c(OH-)==1.0×10-2mol·L-1

答案:CD

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(1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的c(OH-)为
 

(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是
 

①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl
④0.1mol?L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100mol?L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是
 
(填序号).
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-
①则Na2A溶液显
 
(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是
 
(用离子方程式表示).
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:
 
(填序号).
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-

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室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为
 

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