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    用NA表示阿伏加德罗常数，32g O2含有的氧原子数为（　　）
    A、NA
    B、2NA
    C、3NA
    D、4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据n=
    m
    M
    计算出氧气的物质的量，再根据N=nNA及氧气分子构成计算出含有氧原子数目．
    解答： 解：32g氧气的物质的量为：n（O2）=
    32g
    32g/mol
    =1mol，1mol氧气含有2mol氧原子，
    所以32g氧气中含有的氧原子数目为：N（O）=2mol×NA=2NA，
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的简单计算，题目难度不大，注意熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．


    t/min  pH
    T/℃    		 3.0 4.0 5.0 6.0
    20 301 231 169 58
    30 158 108 48 15
    50 31 26 15 7
    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
     
    ．
    ②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
     
    （填代号）
    a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
    （2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应．现有两个图象分别对该反应的情况进行描述：
    图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
    图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
    ①你认为t3时改变的条件是
     
    （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为
     
    mol；
    ②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    时间段 t1～t2 t2～t3 t3～t4 t5～t6
    平衡常数 K1 K2 K3 K4
    用“＞、＜、=”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系
     
    　写此条件下该反应的热化学方程式
     

    （3）工业上一般采用CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反应合成甲醇．
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度
     
    250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②如图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
     
    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中不能大量共存的是（　　）
    A、K+、MnO
     
    -
    4
    、Na+、OH-
    B、OH-、AlO
     
    -
    2
    、Na+、Cl-
    C、AlO
     
    -
    2
    、Na+、H+、Cl-
    D、K+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C、少量SO2用氨水吸收：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    D、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

    请回答：
    （1）写出下列物质的化学式：丙为
     
    ，C为
     
    ．
    （2）写出X的电子式
     
    ．
    （3）写出A与水反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出B与G溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～L分别代表一种物质，它们均由周期表前20号中的元素组成，图中部分反应条件和产物已经略去．
    已知C、D、E、H是常见的气体，D为单质．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，反应⑥是J物质在空气中失效的反应原理．

    请回答下列问题：
    （1）生产D的工业被称为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）反应③常用于检验C或H的反应现象是
     
    ．实验室用38%（密度为1.19g/cm3）的H溶液配制一定质量2%的H溶液，所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （5）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示（某些条件已略去）．

    （1）若试剂a是NaOH溶液，
    ①C的名称是
     
    ；
    ②B与试剂a反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若试剂b是稀H2SO4，
    ①D的化学式是
     
    ；
    ②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2L
    B、常温下，1L 0.1mol?L-1氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1NA
    C、常温常压下，56g氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4NA
    D、在标准状况下，2.24L的乙烷中含有共价键的数目为0.6NA

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