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    17．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（　　）
    A．用CCl4可以从碘水中萃取碘
    B．Fe2O3中含有少量Al2O3可加入适量的NaOH除去
    C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
    D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的铁粉除去

    分析 A．碘易溶于四氯化碳；
    B．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
    D．铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．

    解答 解：A．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离碘，故A正确；
    B．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，故C正确；
    D．铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，应加入硝酸除杂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，下列合理的操作步骤顺序是（　　）
    ①蒸馏　
    ②过滤　
    ③静置分液　
    ④加足量钠 
    ⑤通入过量CO2　
    ⑥加入足量NaOH溶液　
    ⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液后加热　
    ⑧加入浓溴水　
    ⑨加足量的FeCl3溶液　
    ⑩加热．
    A．④⑤⑩B．⑥①⑤③C．⑨②⑧①D．⑦①③⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T所有元素中电负性最大的元素
    XL层p电子数比s电子数多2个
    Y其最高价氧化物呈两性
    ZL层有三个未成对电子
    （1）写出元素X电子排布式1s22s22p4．
    （2）Z原子共有7种运动状态不同的电子．
    （3）写出Z元素形成的单质的结构式：N≡N．
    （4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述   中能证明这一事实的是C
    A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
    B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
    C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al（填化学式），理由铝是金属单质，其它的是非金属单质．
    （6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．简答题：
    （1）蒸馒头时，经常往面粉中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，请写出其原因：小苏打受热易分解，产生二氧化碳气体，使得馒头变得膨松，面粉中淀粉转化为葡萄糖，所以食起来香甜可口
    （2）不能用手拿钠的原因：金属钠化学性质非常活泼，能与水分发生反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤，不能用手直接拿取金属钠
    （3）常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铝槽车运载的原因：常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以能用铝槽车运输；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验．试完成下列问题：
    （1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
    ①钠的熔点低，②钠与水反应放热．
    钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的数目为0.02 NA．
    （3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是D．
    A．能听到“嘶嘶”的响声       B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．溶液变浑浊                 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是
    防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．液氯、胆矾、含硫40%的SO3、粗盐
    两组中与其它不同的物质依次是（填化学式或名称）ACO2，B粗盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将3molA和2.5molB混合于2L的反应容器中，使它们发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min反应达到平衡时生成1molD，测得C的平均反应速率为0.1mol/（L•min），求：
    （1）反应方程式C的系数x=2．
    （2）用A表示的该反应速率为0.15mol/（L•min）．
    （3）B的平衡浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2molSO3和3molSO2其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3；氧原子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将9g金属单质加到足量的稀硫酸中，最终可得到标准状况下11.2LH2，则这种金属可能是Al（从Na、Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中选择）；
    若将两种金属的混合物10g加到足量的稀硫酸中，最终得到标准状况下11.2LH2，则金属混合物可能是Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu（任选一组）（从Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中选择两个组合）

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