.根据元素在元素周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是:
A.H2S B.CH4 C.NH3 D.H2O
科目:高中化学 来源: 题型:
原子序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
E/eV | 13.4 | 24.6 | 5.4 | 9.3 | 8.3 | 11.3 | 14.5 | 13.6 | 17.4 | 21.6 |
原子序数 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | |
E/eV | 5.1 | 7.6 | 6.0 | 8.1 | 11.0 | 10.4 | 13.0 | 15.8 | 4.3 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题
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科目:高中化学 来源: 题型:
(10分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是_______________________________________。
(4)下列说法正确的是
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
(4)下列说法正确的是
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省潍坊市重点中学新高二暑假化学作业(五)(解析版) 题型:解答题
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