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    ．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是： 

    A．H2S              B．CH4                   C．NH3                  D．H2O

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
    原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
    原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19
    E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是
    ①③
    ①③
    （填序号）．
    ①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
    （3）第10号元素E值较大的原因是
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    ；
    （4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．
    （4）下列说法正确的是______
    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第       周期第      族。

    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_______________________________________。

    （4）下列说法正确的是         

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第       周期第      族。

        根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

    （4）下列说法正确的是         

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市重点中学新高二暑假化学作业（五）（解析版） 题型：解答题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．
    （4）下列说法正确的是______
    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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