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6.锂水电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电.关于该电池的说法正确的是(  )
A.钢板是正极,正极上发生还原反应
B.放电时电子的流向:正极→导线→负极
C.放电时OH-向正极移动
D.放电时总反应为:4Li+2H2O+O2=4LiOH

分析 锂水电池中以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,Li失电子作负极,水在正极上得电子,放电时,阳离子向正极移动,电池反应式为:2Li+2H2O═2LiOH+H2↑,据此分析解答.

解答 解:A.该原电池中,Li失电子作负极、钢板作正极,正极上得电子发生还原反应,故A正确;
B.放电时,负极上失电子、正极上得电子,所以电子流向为:负极→导线→正极,故B错误;
C.放电时,电解质溶液中氢氧根离子向负极移动、锂离子向正极移动,故C错误;
D.电池反应式为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学电源新型电池,为高频考点,明确原电池原理及各个电极上发生的反应是解本题关键,知道电子、离子移动方向,会正确书写电极及电池反应式.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验操作正确的是(  )
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH
B.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗上口放出有机相
C.用装置乙加热分解NaHCO3固体
D.用装置丙加热硫酸铜溶液获得CuSO45H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列元素中,最高正化合价数值最大的是(  )
A.SiB.NC.OD.Ar

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14.我国绕月探测卫星的任务之一是寻找一种新能源3He,已知3He的原子核内有一个中子,则其原子核外电子数为(  )
A.1B.2C.3D.6

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1.如表是元素周期表的一部分,针对表中元素,填写下列空白.


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
(1)Al3+的结构示意图为
(2)CO2中存在的化学键是共价键,CO2的电子式为
(3)上述元素中,金属性最强的元素是Na(填元素符号,下同),原子半径最小的元素是F.
(4)F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的是H2S(填化学式,下同).N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HNO3
(5)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知柠檬醛的结构简式为:根据已有知识判定下列说法中不正确的是(  )
A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可跟银氨溶液反应生成银镜
C.可使溴水褪色D.催化加氢后最终产物是C10H20O

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是BDE(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是过滤;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是蒸馏.
(3)步骤④反应的离子方程式是:2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O.
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大.
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.氯化铵常用作焊接.如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:
4CuO+2NH4Cl→3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O
(1)配平此氧化还原反应方程式.
(2)该反应中,被氧化的元素是氮(填元素名称),氧化剂是CuO(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.一定量碳(由12C、13C组成)和足量氧气(由16O组成)反应所得CO2气体,对氢气的相对密度为22.495,则该碳中12C和13C的原子个数比为(  )
A.1:99B.1:100C.100:1D.99:1

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