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    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）

    A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

    B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)

    C. 平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大

    D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

    【答案】D

    【解析】这是一个可逆反应，A选项不可能完全反应，放出的热量不可能达到905.9 kJ，所以A错误。B、可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，用O2研究，则v正(O2)=v逆(O2)，而v逆(O2)/5=v逆(NO)/4，所以v正(O2)/5=v逆(NO)/4，B错误。C、正反应为气体体积增大的反应，平衡后降低压强，化学平衡向正反应方向移动，气体物质的量增大，平均摩尔质量=m/n将减小，C错误。D、对于放热反应（ΔH=-905.9 kJ/mol<0），升高温度，平衡逆向移动，NO含量降低，D正确。正确答案D

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    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    则M、N相比，较稳定的是____________。

    （2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

    △H=－akJ·mol－1，则a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_________________。

    （5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

    C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

    则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

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    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    （3）平衡时CO2的转化率为______________。

    （4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

    （5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

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