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    高温条件下反应达到平衡时的平衡常数。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是

    A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的正反应为放热反应

    A

    【解析】

    试题分析:升高温度，氢气的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，为放热反应，A正确；增大压强，平衡不发生移动，但各物质的浓度增大，B错误；升温，正逆反应速率减小，C错误；根据平衡常数的表达式可知，方程式为CO2+H2=CO+H2O，反应为吸热反应，故D错误；答案选A.

    考点：平衡常数

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    B．非金属单质在化学反应中一定是氧化剂

    C．金属单质在化学反应中一定是还原剂

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    （12分）写出下列反应的热化学方程式

    （1）在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8 kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：____

    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2 (g)=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol

    2N2H4（g）+2NO2 (g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

    则肼完全燃烧的热化学方程式为 。

    （3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

    FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H>0。

    ①此反应的平衡常数表达式为 ；

    ②温度升高平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）

    ③已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正 v逆（填“<”、“>”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是

    A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

    C．平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲

    D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

    A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方

    程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.4 kJ·mol-1

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    D．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝b kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1

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    A． B.

    C． D．c(OH－)

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    以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是

    A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

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    C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

    D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)

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