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    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

    已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( 　 　)

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．Fe2O3在反应中得到电子

    C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移

    D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是                                                                                           (　　)

    A．A与C可形成共价化合物

    B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

    C．原子半径A＜B＜C

    D．B的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是

    A．所占的体积一定相等                        B．所含原子总数相等

    C．所含电子总数相等                          D．所含分子数相等 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

    （1）该同学应选择___________mL的容量瓶。

    （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的         (填选项字母)之间。

     


            

    A．②与③　　　          B．①与②　　    　　    C．④与⑤

    （3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体        g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项       （填选项字母）。

    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ①定容时，俯视读数，浓度会              ；

    ②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会              ；

    ③容量瓶未干燥，浓度会              ；

    ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会              。

    （5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于                          ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1           （填“大”或“小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（      ）

     

      A.将海带灼烧成灰  B.过滤得合I—溶液  C.放出碘的苯溶液       D.分离碘并回收苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A．Mg和Al的总质量为8g

    B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

    C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

    D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192（铱—192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是(     )

    A．Ir—192核外含有115个电子                        B．Ir为非金属元素 

    C．Ir—192中子数与质子数的差为38                   D．Ir元素与碘元素位于同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各

    国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                  ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）

    （2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是      

    A．混合气体的平均平均相对分子质量不变         B．混合气体的压强不变

    C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键   

    D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为            mol·L－1·min－1

    （4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有            。(填字母)

           A．升高温度          B．加入催化剂      C．将H2O(g)从体系中分离           

    D．充入He(g)，使体系总压强增大            E．再充入1molCO2和3molH2

    （5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与(3)题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________ (3)题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示

    A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以

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