Question

下列有关说法正确的是

A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大

D．100℃时水的离子积常数Kw为5．5×10－13，说明水的电离是放热反应

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，是因为该反应是体系混乱程度增大的反应。错误。B．镀锌铁制品镀层破损后，由于锌活动性比铁强，Zn、Fe及周围的水膜构成原电池，Zn作负极，任然能对Fe起到保护作用；而镀锡铁镀层破坏后，Sn、Fe及水膜也构成原电池，由于Fe的活动性比Sn强，Fe作负极，首先被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈。错误。C．由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，各种物质的浓度都增大，所以正反应和逆反应速率都加快。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的反应方向移动，即向正反应方向移动，所以H2的平衡转化率增大。正确。D．25℃时水的离子积常数Kw为1．0×10－14，100℃时水的离子积常数Kw为5．5×10－13，温度升高Kw增大，说明升高温度促进水的电离，因此水的电离是吸热过程。错误。

考点：考查反应的自发性、原电池反应与金属腐蚀的关系、弱电解质的电离与温度的关系、压强对可逆反应的速率和化学平衡移动的影响的知识。