Question

【题目】常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.100mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法不正确的

A. 反应过程中: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

B. V(HCl)=10.00mL时，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

C. V(HCl)<20.00mL时，溶液不一定呈碱性

D. v(HCl)=30.00mL时，2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 反应过程中,电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故A正确；B. V(HCl)=10.00mL时，一半NH3·H2O转化为NH4Cl，由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3·H2O)，故B不正确；C. 当V(HCl)=20.00mL时，反应物恰好完全反应生成NH4Cl溶液，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以V(HCl)<20.00mL时，溶液可能呈碱性或中性或酸性，不一定呈碱性，故C正确；D. v(HCl)=30.00mL时，盐酸过量1/2，所以2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)，故D正确。故选B。