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    (7分)t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol／L，，请填写下列空白：

        (1)x=                 。

        (2)比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：(A)       (B)(填>、=或<)

    (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后，下列说法中正确的是          (填写字母序号)

        A．化学平衡向正反应方向移动           B．化学平衡向逆反应方向移动

        C．化学平衡不会发生移动               D．正、逆反应速率将发生同等程度的改变

        (4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入          (填A或B)          mol(用含的式子表示)，达新平衡时，A的物质的量为(A)=            (用含的式子表示)

    (1)x=4    (2)  >    (3)C    (4)B    a／4    2．4+0．6a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (7分)t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：

    （1）该温度下，水的离子积常数kw=              。

    （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。

    3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是                。

    （4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省金堂中学高二下学期期中考试化学试卷 （带解析） 题型：单选题

    (7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
    （1）该温度下，水的离子积常数kw=              。
    （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
    3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是                。
    （4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                               。

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    科目：高中化学 来源：2014届黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (7分) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

    ⑴目前合成氨的技术原理为：

    该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：      。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为      。

    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是      。

    A．向容器中按原比例再充入原料气    B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂                D．液化生成物分离出氨

    ⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为       。

    ⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10－6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    ①合成反应的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②已知

    则

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：

    （1）该温度下，水的离子积常数kw=               。

    （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。

    3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是                 。

    （4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                                。

     

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