精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
将CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会发生
溶液变浑浊(或有晶体析出)
溶液变浑浊(或有晶体析出)
现象,这说明
碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
,有关反应的化学方程式为
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
分析:向饱和的碳酸钠溶液中加入二氧化碳后会生成碳酸氢钠,可以据此来答题.
解答:解:碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓,而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以溶液变浑浊(或有晶体析出).
故答案为:溶液变浑浊(或有晶体析出);碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠;Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
点评:书写化学方程式时,首先分析应用的原理,然后根据反应物、生成物书写方程式,注意要遵守书写规则.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?信阳二模)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.1125mol/(L?min)
0.1125mol/(L?min)

②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
ACD
ACD

A.在原容器中再充入1mol CO2        B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中充入1mol氦气         D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积                  F.将水蒸气从体系中分离
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10-5.6=2.5×10-6).
(3)标准状况下,将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
甲醇
甲醇
(填“甲醇”或“氧气”),其电极上发生的电极反应式为
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

(5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向AgNO3溶液中加入KBr和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值为
2.7×10-3
2.7×10-3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?大兴区二模)某学生设计下列实验来制取、检验HCl气体溶水性及证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚

(1)装置III的实验目的是
证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚
证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚

(2)装置I倒置漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(3)如何检验装置II的气密性
将导管下端插入水中,用手捂住烧瓶,看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱
将导管下端插入水中,用手捂住烧瓶,看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱
.“喷泉”实验的操作方法是
打开止水夹挤出胶头滴管中的水
打开止水夹挤出胶头滴管中的水

(4)装置III要达到实验目的有设计上的不足,请设计出改进方案
从E装置中导出的气体先通入饱和的碳酸氢钠溶液中,再将从饱和碳酸氢钠溶液中出来的气体通入苯酚钠溶液
从E装置中导出的气体先通入饱和的碳酸氢钠溶液中,再将从饱和碳酸氢钠溶液中出来的气体通入苯酚钠溶液

(5)写出F中反应的离子方程式
+CO2+H2O→+NaHCO3
+CO2+H2O→+NaHCO3
,F装置的溶液中电荷守恒的离子浓度关系式
C(HCO3-)+2C(CO32- )+C(OH-)+C(C6H5O-)=C(Na+)+C(H+).
C(HCO3-)+2C(CO32- )+C(OH-)+C(C6H5O-)=C(Na+)+C(H+).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O

③OH-+H+=H2O改写为化学方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

(2)①同温同压下,某瓶充满氧气时质量为116g,充满二氧化碳时,质量为122g,充满气体A时质量为114g,A的摩尔质量为
28g/mol
28g/mol

②现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol.若阿伏加德罗常数用NA表示,则该气体所含原子总数为
2mNA
M
2mNA
M
个.
(3)下列实验操作中不正确的是
CD
CD
(多选).
A.用分液的方法分离水和汽油的混合物      B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C.蒸馏时,应使温度计水银球插入液面以下    D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?朝阳区二模)已知甲、乙、丙均为常见气体,其中甲在空气中含量最多,乙在相同条件下密度最小,丙有刺激性气味,且一个丙分子由四个原子构成.
(1)实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙.

①A中试管内反应的化学方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

②B中分液漏斗内盛放的物质丁是
浓氨水
浓氨水
,圆底烧瓶内的物质是
氧化钙(氢氧化钠或碱石灰)
氧化钙(氢氧化钠或碱石灰)
.(均填名称)
(2)工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙.下图是甲和乙反应过程中能量变化图:

该反应的热化学方程式是
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92kJ/mol

(3)丙在氧气中燃烧的反应是置换反应,该反应的化学方程式是
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O

(4)①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出,反应的离子方程式是
NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+
NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+

②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3,设计实验方案如下,完成下列部分实验报告:
实验操作 实验现象 结论 相应的离子方程式
取少量晶体于试管中,充分加热 试管内有固体剩余
该晶体不是NH4HCO3
该晶体不是NH4HCO3

无离子方程式
无离子方程式
向冷却后试管中加入足量盐酸
向冷却后试管中加入足量盐酸
固体全部溶解,有气泡产生
该晶体不是NaCl是NaHCO3
该晶体不是NaCl是NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2
(5)若用(1)中得A制取丙,并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况),然后进行喷泉实验.当水进入到烧瓶体积得3/5时,液面不再上升,此时立即关闭止水夹,烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是
0.0045
0.0045
 mol/L(精确到0.001).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:辽宁省模拟题 题型:推断题

A为单质,B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物,它们之间有如下转化关系
(1)若上图中B、C均为氧化物,D、E均为盐,则A可能是_____________。
①Na ②N2 ③C ④S
(2)若五种物质的焰色反应均为黄色,其中C、D、E的水溶液均显碱性,且等浓度时碱性C>D>E,B可用在 呼吸面具中作为氧气的来源,则B中含有的化学键类型为(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)
___________;A转化成C的离子方程式为_____________;D转化成E的离子方程式为_____________。
(3)若常温下B、C、D均为气体,且D为红棕色气体。
①B→C的化学方程式为_____________________。
②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出,反应的离子方程式为_____________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案