【题目】下列转化过程中必须加入还原剂的是( )
A. FeS→H2S B. SO32-→SO2 C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是( )
A. 可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na+分离开
B. 溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路
C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L1 FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体
D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
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【题目】为了除去KNO3溶液中少量的Mg(NO3)2、MgSO4 , 可选用Ba(OH)2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂,按如下步骤操作:
(1)上述试剂中,B是 , C是 .
(2)操作I的名称是 .
(3)加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为、 .
(4)加过量B的目的是 .
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【题目】下面是元素周期表的一部分,参照元素①~⑧在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。
3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式:__________。
(4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_____________。
(5)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。
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【题目】下列说法中正确的是 ( )
A. H2SO4 的摩尔质量是 98 g
B. Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol
C. 1 mol H2O 的质量是 18 g/mol
D. 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量
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【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·L1 | [H2]/mol·L1 | [CH4]/mol·L1 | [H2O]/mol·L1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
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