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3.向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液,出现浅黄色沉淀.过滤,向滤液中滴加KSCN溶液,溶液变红.下列结论正确的是(  )
A.浅黄色沉淀可能是S
B.溶液X中一定含有Fe3+
C.溶液X的溶质可能是FeBr2
D.如果浅黄色沉淀是AgI,则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI3

分析 溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液,出现浅黄色沉淀,可以是不溶于硝酸的溴化银沉淀,硝酸将硫离子氧化得到的不是硫单质,应该到硫的更高价产物,硝酸可以将亚铁离子氧化为铁离子,据此回答.

解答 解:溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液,出现浅黄色沉淀,可以是不溶于硝酸的溴化银沉淀,硝酸将硫离子氧化得到的硫的更高价产物,
A、浅黄色沉淀不可能是S,故A错误;
B、溶液X中可能含有Fe2+,也可能含有Fe3+,故B错误;
C、溶液X的溶质可能是FeBr2,加入适量的酸性AgNO3溶液,出现浅黄色沉淀溴化银,硝酸可以将亚铁离子氧化为铁离子,过滤,向滤液中滴加KSCN溶液,溶液变红,故C正确;
D、碘离子具有还原性,能被铁离子氧化,不会存在碘化铁,故D错误.
故选C.

点评 本题涉及离子的检验知识,注意氧化还原反应型离子反应条件的应用是关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列除去杂质的方法正确的是(  )
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;
③除去苯中少量的苯酚:加溴水,振荡,过滤除去沉淀
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏.
A.①②B.②④C.③④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一.铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响.
(1)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用.写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O.
(2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜.该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是Cu2O和Cu2S;当生成19.2g Cu 时,反应中转移的电子为0.3 mol.
(3)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4•5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量.称取a g试样配成 100mL 溶液,取出25.00mL溶液,向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成(发生的反应为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2);继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生,反应生成的 I2 与V mL c mol•L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应(发生的反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6).则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为$\frac{cV}{a}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.对于工业生产来说,催化剂的作用是(  )
A.提高原料的利用率B.缩短反应时间,提高生产效率
C.提高平衡体系中生成物的含量D.提高产物的产率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列化学用语表示正确的是(  )
A.甲基的电子式:B.CH4分子的球棍模型:
C.(CH32C=CH2的命名:1-甲基-2-丙烯D.甲醛的结构式:

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.现有A、B、C、D四种第一、二周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数,C、D结合生成化合物丁.有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:

(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,分别是H、O、F(元素符号)
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质.据此,请回答下列问题:
A.写出上述第四种元素在周期表中的位置第二周期第VA族.
B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是(  )
A.氢氧化钠溶液和硫酸B.氢氧化铁和盐酸
C.醋酸和氢氧化钠溶液D.盐酸和一水合氨

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.卤素单质都是重要的化工原料.其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验.
(1)设计以下装置(夹持装置已略去),进行实验,模拟海水提溴的部分过程.

①a是一种黄绿色气体.A装置中通入a气体的目的是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(用离子方程式表示).
②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气.通入热空气的目的是将溴单质吹出.
③反应过程中,B装置中有SO42-生成.则气体b的化学式是SO2.检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是加入HCl溶液无沉淀生成,在滴入BaCl2溶液出现沉淀.
④C装置的作用是吸收尾气中Cl2、Br2、SO2,防止污染环境.
⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体,充分反应得到混合液.一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质;另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,该过程中应用的方法包括萃取和分液.
(2)设计实验:比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱.实验记录如下:
实验步骤


实验现象溶液变为黄色溶液变为黄色溶液变为蓝色
实验结论氧化性:Cl2>Br2氧化性:Br2>I2
①你认为上述实验设计(填“”或“不能”不能达到实验目的,理由是I实验后的溶液中可能存在过量的Cl2,干扰Br2和I2的氧化性比较.
②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性,用原子结构解释原因:Cl、Br、I均为卤族元素,原子半径依次增大,原子核对电子的吸引能力依次减弱,得电子能力下降,因而氧化性逐渐减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.我国新修订的《环境保护法》,使环境保护有了更严格的法律依据.
①空气污染指数API表明了空气的质量.空气污染指数主要是根据空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值.
②居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是HCHO.
③工业废水需处理达标后才能排放.轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是中和法.
④对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NOx、CO相互反应转化成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2

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