Question

如图表示反应X（g）+4Y（g）?5Z△H＜0（g），在某温度时X的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是．（　　）

• A、若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变
• B、若升高温度，则X的平衡转化率减小，υ（逆）增大，υ（正）减小
• C、若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4
• D、若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4mol?L^-1

Answer 1

分析：A．反应前后气体的物质的量不变，压缩体积，平衡不移动，但由于容器的体积减小，气体的浓度增大；
B．升高温度，正、逆反应速率都增大；
C．X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比一定等于化学计量数之比；
D．若平衡时X的转化率为85%，则X浓度变化量为0.85mol/L，消耗的Y浓度为3.4mol/L，反应是可逆反应，Y不能完全反应．

解答：解：A．反应前后气体的物质的量不变，压缩体积，平衡不移动，但由于容器的体积减小，气体的浓度增大，则气体颜色加深，故A错误；
B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，但升高温度，正、逆反应速率都增大．故B错误；
C．X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比一定等于化学计量数之比，即起始时X和Y的物质的量之比=1：4，故C正确；
D．若平衡时X的转化率为85%，则X浓度变化量为0.85mol/L，消耗的Y浓度为3.4mol/L，反应是可逆反应，Y不能完全反应，起始时Y的浓度应大于3.4mol/L，故D错误，
故选C．

点评：本题考查化学平衡及化学反应速率影响因素、化学平衡计算、可逆反应特征等，难度中等，A选项为易错点，学生容易考虑平衡移动，忽略气体的浓度．