[题目]下列说法正确的是A.1 L 1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中.Fe3+数目与SO42-数目之比为1:2B.标况下.22.4 L NO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子C.1 mol石墨和金刚石的混合物中.含碳碳键数目为4NAD.K37ClO3+6H35Cl＝3Cl2↑+KCl+3H2O若该反应转移5NA个电子.则生成212 g Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A.1 L 1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋数目与SO42－数目之比为1：2

B.标况下，22.4 L NO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子

C.1 mol石墨和金刚石的混合物中，含碳碳键数目为4NA

D.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若该反应转移5NA个电子，则生成212 g Cl2

【答案】D

【解析】

A．由于Fe3+的水解，导致n(Fe3+)<1mol，故A错误；

B．标况下，NO2为液体(沸点21℃)，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；

C．石墨为层状结构，1mol石墨中含有1.5NA碳碳键，金刚石为空间立体网状结构，1mol金刚石含有2NA碳碳键，故C错误；

D．K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，依据氧化还原规律：3molCl2中由1mol37Cl和5mol35Cl，即3molCl2的质量=37+535=212g，由得，若该反应转移5NA个电子，则生成212 g Cl2，故D正确；

故答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

B. 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学学习小组进行如下实验。

【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

（1）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。

【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol

称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。

②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；

（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式

（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是（选填 a、b）。

（4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL；

（5）滴定过程中眼睛应注视_________________；

（6）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】光气(COCl2)的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=__；

（2）比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

（3）若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1；

（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；

（5）比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料，可由丙烷脱氢氧化制取。丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有：

主反应：①C3H8（g）C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脱氢反应）

②H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（烧氢反应）

副反应：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1

④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1

⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g） △H5

回答下列问题：

（1）△H5＝____kJ·mol－1。

（2）图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图，欲提高丙烯的产率，能否尽可能的提高反应温度?_________，其原因是__________________。除温度外，下列还可提高丙烯产率的措施有_________（填序号）

A 降低压强 B 增大压强

C 采用选择性优良的催化剂 D 选择性的氧化消除部分氢气

（3）实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽，以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、600～1000K时，不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知，常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为____________。设某温度、1 atm（记为p0）下丙烷的脱氢转化率为y，加入反应体系的水蒸汽与原料丙烷的物质的量之比为M，则脱氢反应的平衡常数Kp＝____（Kp为以分压表示的平衡常数，写出表达式即可）。

（4）当反应温度为923K时，计算可知脱氢反应的反应热为＋115.66 kJ·mol－1，烧氢反应的反应热为－237.75 kJ·mol－1，为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用（假设脱氢率为100%），则烧氢率应大于_____；由此可见，烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率，还可以_________。