Question

【题目】(1)1molC2H5OH（1） 完全燃烧生成CO2（g）与H2O（1），放出热量1366.8kJ（写出反应的热方程式）____________

(2)已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能_____

(3)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

Answer 1

【答案】C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJmol-1 945．6kJ/mol +175.2kJ/mol

【解析】

(1)注意标注物质聚集状态和对应反应焓变；

(2)焓变ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能；

(3)根据盖斯定律计算CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的△H；

(1)1mol C2H5OH(l) 完全燃烧生成CO2(g)与H2O(l)，放出热量1366.8kJ，则反应的热化学方程式是C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJmol-1；

(2) N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= —92.4 kJ/mol，设N≡N键的键能为x，则x+3×436 kJ/mol－6×391kJ/mol= —92.4 kJ/mol，x=945．6kJ/mol；

(3) a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

根据盖斯定律，a+b得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+216.4kJ/mol+(-41.2kJ/mol)= +175.2kJ/mol。